高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起课件沪科版

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1、8.2铝和铝合金的崛起RisingofAluminiumandAluminiumAlloy一、铝和铝合金1、存在：7.73％存在地壳中，仅次于氧和硅，是地壳中含量最多的金属元素。2、炼制(电解法)2Al2O34Al＋3O2↑冰晶石熔融3、物性：银白色轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4˚C，沸点2467˚C4、用途：反射镜、银粉、导线、热交换器、铝箔5、化性：原子结构：Al－3e→Al3＋（1）铝和氯气反应：2Al+3Cl2→2AlCl3（2）铝跟某些氧化物：2Al+Fe2O3→Al2O3+2Fe（3）铝与氧气(常温下、汞齐)：4Al+3O2→2Al2O3（4）铝与热水

2、:2Al+6H2O→2Al(OH)3↓＋3H2↑（5）铝与酸反应:2Al＋6HCl→2AlCl3＋3H2↑（6）铝与强碱反应:2Al＋2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑二、氢氧化铝的弱酸性和弱碱性1、物性：难溶于水，白色絮状沉淀制法：Al3++3NH3•H2O→Al(OH)3↓+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3•H2O→2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4思考：为什么制备时，不用可溶性强碱而用氨水？2.化性：两性氢氧化物氢氧化铝的电离平衡及两种电离方式：H2O＋AlO2－＋H+Al(OH)3Al3＋＋3OH－Al(OH)3＋3HCl→AlCl3＋3H2OAl(O

3、H)3＋3H＋→Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋NaOH→NaAlO2+2H2OAl(OH)3＋OH－→AlO2－+2H2O（1）氢氧化铝遇强碱、强酸均要“溶解”。遇弱酸（碳酸）或弱碱（氨水）均不溶。（2）Al3＋不能存在于大量OH-的溶液中，AlO2—不能存在于大量H+的溶液中。（3）由于Al3＋是弱碱离子，而AlO2—是弱酸根离子，所以两者不能共存。Al3＋＋3AlO2—+6H2O→4Al(OH)3↓（4）实验室制备Al(OH)3不能用氢氧化钠溶液。讨论（1）1mol/lNaOH溶液滴入10ml1mol/l的AlCl3溶液。（2）1mol/lAlCl3溶液滴入10ml1mol/

4、l的NaOH溶液。3、作图（3）1mol/lHCl溶液滴入10ml1mol/l的NaAlO2溶液。（4）1mol/lNaAlO2溶液滴入10ml1mol/l的HCl溶液。（5）1mol/LAlCl3的溶液滴入10mL1mol/L的氨水4、偏铝酸盐的性质三、氧化铝（Al2O3）红宝石：由于含有极微量的氧化铬而呈火焰般的鲜红色蓝宝石：由于含有铁和钛的氧化物而呈湛蓝色。铝土矿，矾土1、物性：白色难溶物质，不溶于水晶体：刚玉含有杂质而带有颜色的透明的刚玉叫宝石。2、化性：典型的两性氧化物Al2O3＋6H＋→2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－→2AlO2－+2H2OAl2O3＋H2O不反

5、应3、怎样用铝土矿来获得纯净的氧化铝？铝土矿滤液沉淀Al(OH)3↓()()过滤()()通入CO2煅烧四、铝盐1.复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐，叫做复盐。如KAl(SO4)22.化学性质：（1）与碱反应（2）水解反应（明矾净水）