高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起测试沪科版

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1、8.2铝和铝合金的崛起一、选择题1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A.酸性        B.碱性       C.两性       D.氧化性2.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是A．W03B．MnO2C．MgOD．V2053.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有 A.两性 B.导电性好 C熔点低 D．还原性及冶炼反应中放出大量的热4.能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝有A．两性  B．良好导电性    C．熔点低       D．还原性，在反应中放出大量热5.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶

2、液中，不会发生反应的是               A．稀硝酸       B．稀盐酸       C．浓硝酸       D．氢氧化钠6.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为                             A．Al、Cu、Mg、Si、Mn    B．Al、Mg、Si、Zn           C．Al、Fe、C、Cu         D．Al、Si、Zn、Na7.近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利

3、用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是    A．铝矿资源比较丰富                   B．铝燃烧时热值高   C．铝质轻，有利于运输和贮存           D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础二、填空题（小题，每小题分）8.已知有关物质的熔沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/℃28522072714190沸点/℃360029801412182.7请参考上述数据填空和回答问题。⑴工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，而不用电解电解MgO的方法生产镁。⑵工业上用电解Al2O3与冰晶石熔融混

4、合物的方法生产铝，而不用电解AlCl3的方法生产铝，冰晶石在炼铝过程中的作用是。9.铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒子被腐蚀，该种腐蚀属于腐蚀，反应的化学方程式为；用铝制饭盒盛食盐（含水时）一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做腐蚀，反应原理是（写离子方程式）。10.某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O并含少量CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)。其实步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。(1)写出熔融时主要成分(Al2O3)与纯碱

5、的反应方程式(Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱的反应相似)_____________________________________________________________。(2)最后沉淀物是______________；生成该沉淀的离子方程式是_________。(3)实验室常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用______________坩埚。三、计算题（小题，每小题分）11.工业上铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的流程如下：过滤铝土矿高压、水蒸气E残渣（赤泥）过滤干燥煅烧B消石灰通入CO2滤液Na2CO3溶液D沉淀

6、过滤A滤液C沉淀冰晶石电解铝NaOHAl2O3Fe2O3Na2O铝土矿55%16%0%赤泥15%48%8%经分析，生产原料（铝土矿）经提取Al2O3后的残渣（赤泥）的部分成分见右表（以氧化物表示，Na2O由NaOH折算），且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。⑴生产中每消耗1t铝土矿将产生吨赤泥。⑵试计算每炼出1t铝，理论上需要多少吨铝土矿？应补充多少吨NaOH？答案一、选择题1.B2.C3.D4.D5.C6.A7.D二、填空题（小题，每小题分）8.⑴MgO熔点太高，加热时不易被熔化⑵AlCl3的沸点太低，加热时易升华为气体助熔剂，使Al2O3在较低的温度下

7、熔融9.化学2Al＋6CH3COOH＝Al2(CH3COO)3＋3H2↑电化阴极：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－阳极：4Al－12e－＝4Al3＋10.(1)Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ (2)H2SiO3,SiO32-+2H+＝H2SiO3 (3)铁三、计算题（小题，每小题分）11.⑴1/3⑵3.78t0.13t