江苏省海门实验学校高二苏教版选修化学《盐类的水解》教学设计2

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1、《盐类的水解》教学设计【学习内容】1.盐类水解方程式的书写2.影响盐类水解的因素【知识回顾】1.强碱弱酸盐水解，溶液呈性，dH70如CHsCOONa溶液呈性，原因是盐电离出的与水电离出的结合生成,从而使溶液中c(H+)c(OH)<>2.强酸弱碱盐水解，溶液呈性，dH7。如NHdCI溶液呈性，原因是盐电离出的与水电离的结合生成。从而使溶液中c(OH)c(H+),o3.强酸强碱盐不发生水解，如NaCl溶液呈性，pH7。【学习过程】【探究点一】盐类水解方程式的书写【试一试】写出下列盐水解的离子方程式：nh

2、4ci：；K2CO3:O【归纳总结】1.盐类水解一般是可逆反应，反应方程式中--般应用写号。女uch3coo~+h2o^^ch3cooh+oh~2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标Q〃或"T〃，也不把生成物(如H2CO3、nh3.h2o等)写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“山〃3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，水解的离子方程式应分步书写，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程：第一步：co32

3、_+h2o^^hco3_+oh~(主要)第二步：HCXV+FhO^^H2CO3+OH_(次要)4.多元弱碱的阳离子水解复杂，一般一步写出，可看作是一步水解反应。女［1：Fe3++3H2O^=^Fe(OH)3+3H*5.盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。列各物总之，水解方程式的书写规律：【例1】下质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3：C05"+2H2O^^H2O+CO2T+20H-B・NH4CI：NHt+H2O^^NH3-H20+OH-C・CuSO4：C

4、u2++2H2O^^Cu(OH)2+2H~D.NaF：F~+H2O=HF+OH_【练习】写出下列物质水解的离子方程式。(l)NaCIO：；(2)NaHCO3：；(3)AICI3：;⑷NH4NO3：(5)CuSO4：；(6)Na2S：；(7)CH3COONH4：；(8)Na2HPO4：。【探究点二】影响盐类水解的因素【探究1]25°C时，同浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液和NaHCO?溶液的pH是否相同？如果不同，你能得到什么经验规律？【探究2】为什么同浓度的CH3COONa溶液在不同温度

5、下，碱性不同？从中你能得到什么规律？【探究3】醋酸钠溶液中存在CHsCOO'的水解：CHsCOCT+HzO—CH3COOH+0H"正反应吸热），应用平衡原理，考虑影响CH3COONa水解的因素，填写下表空白。条件移动方向c(CH3COO_)c(OH~)pH水解程度升温加水加醋酸加醋酸钠力口HC1加NaOH【探究4]FeCl3溶液中存在Fe”的水解：Fe3++3H20Fe（OH）3+3H+（正反应吸热），应用平衡原理，考虑影响FeCb水解的因素，填写下表空白。条件移动方向c(Fe3*)c(H+)pH水

6、解程度升温加水通HC1加Mg粉加NaHCOs加NaOH【小结】影响盐类水解的因素⑴盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，阴离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，其水解程度,溶液的碱性或酸性。例如：酸性：CH3COOH>HCIO,则水解能力NaCIOCH3COONa⑵温度：盐的水解是反应；因此升高温度其水解程度o⑶浓度：盐的浓度越小，其水解程度越。⑷溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如曲2（：03溶液中加碱可以_水解。加酸可以水解。【例2】物质的量浓度相

7、同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是（）A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4C1B・NazCChNaHCO3NH4C1NaClC.（NH4）2SO4NH4CINaNO3Na2SD・NH4CI（NH^SCUNa2SNaNO3【探规寻律】比较相同浓度的溶液pH大小的一般规律：【练习】物质的量浓度为0.1mol/L的八种溶液：①盐酸、②硫酸、③KC1、④H2S、⑤Ba（OH）2、⑥NaOH、⑦CB^COONa、⑧NH4NO3,pH由大到小的顺序为o【拓展】双水解——相互促进的水解反应离子水解

8、后溶液分别呈酸性、碱性的离子的水溶液混合后会发生相互促进的水解反应，使水解反应进行完全（强烈双水解），此吋方程式中出现f和"常见的如A1?+与CO芥、HCO亍、S”、HS_,A1O],乂如FJ+与CO*、HCO亍、A1O],其中AP++3HCO；=A1（OH）3；+3CO2T即泡沫灭火器的灭火原理。【思考1】试写出几种发生强烈双水解的离子方程式。1.Al「与CO3-：;2.A

9、i与S»：；3.Al*与HS）；4.Al”与A1C）2:o【思考2】是不是所有的弱酸弱碱盐都