2017届广西桂林中学高考化学考前适应性试卷（6月份）（解析版）

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1、2017年广西桂林中学高考化学考前适应性试卷（6月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.下说法不正确的是（）A.向汽油屮添加甲醇后，该混合燃料的热值不变B.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济C.氨氮废水（含NH/及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理D.某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V^1012L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10切〜lO-'W^L"的目标分子2.设心为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下6.0g乙酸所含。键数目为0.8NaB.2.0gH218O与D

2、20的混合物中所含中子数为NaC.标准状况下，5.6LC。2与足量Na?。?反应转移的电子数为0.5NaD.50mLI2mol/L盐酸与足量MnO?共热，转移的电子数为0.3NA3.下列说法正确的是（）A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.在未知溶液中滴加BaCb溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液屮存在SO占或SO32-C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法D.做蒸憎实验时，在蒸憎烧瓶中应加入沸石，以防暴沸.如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷

3、却后补加4.已知:锂离子电池的总反应为:放电充电^C+LiCoO2；锂硫屯池的总反应为:LixC+Lii-xCoO2^放电2U+A.锂禺子电池放电时，『向负极迁移B•锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同CD.LiCoO：乜51贞-图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电5・原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1.a-的电子层结构与氨相同，b和c的次外层有8个电子，L和cf的电子层结构相同.下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成

4、离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66・下列说法正确的是()A.乳酸薄荷醇酯(，)仅能发生水解、氧化、消去反应B.乙醛和丙烯醛((no)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分界构体，％-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用呐-NMR来鉴别7.25°C时，在10mL浓度均为O.lmohL1的NaOH和NH3>H2O混合溶液中滴加0.1mol

5、正确的是()A.未加盐酸时：c(OH-)>c(Na+)=c(NH3*H2O)B.加入lOmL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OK)C・加入盐酸至溶液pH=7时：c(CD=c(NaOD.加入20mL盐酸时:c(CP)=c(NH4)+c(NaJ二、解答题(共3小题，满分43分)&Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定.I.制备Na2S2O3*5H2O反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)"Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶屮，再加入80mL蒸憾水.另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中.

6、②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟.③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析岀”林203・5出0,经过滤、洗涤、干燥，得到产品.回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是・(2)仪器a的名称是,其作用是・(3)产品中除了有未反应的M2SO3夕卜，最可能存在的无机杂质是•检验是否存在该杂质的方法是(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表不其原因：.II・测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馆水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100OmoK-1碘的标准溶液滴定.反应原理为2S2Ot+l2=S4O

7、"+2

8、-

9、(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：・(6)测定起始和终点的液面位置如图2,则消耗碘的标准溶液体积为mL.产品的纯度为(设Na2S2O3*5H20相对分子质量为M)・III.Na2S2()3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液屮易被CH氧化成SO亍，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为Si029.用O2将HCI转化为CI2，可提高效益，减少污染.HCl(g)、①H：O(g)«CuO⑸CuCh(s)S1C12(g)O2(g)TC圉2(1)传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现.其中，反应①为：2HCI(g)+CuO(s)-H20(g)+CuCI2(s)△H