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时间:2019-10-11
《巴蜀中学2020届高考适应性月考卷(一)化学》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、巴蜀中学2020届高考适应性月考卷(一)化学7.化学与我们的生活息息相关,下列有关说法正确的是(D)A.明矾溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒B.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同C.水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅的水溶液D.“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,说明了我国在古代就已经掌握了“湿法炼铜”的技术8.下列反应中,当反应物的用量或浓度改变时,生成物不会改变的是(A)A.铁在氯气中燃烧 B.明矾溶液与烧碱溶液反应C.铜与硝酸反应 D.碳酸钠溶液和盐酸反应9.下列实验的现象、解释或结论
2、均正确的是(D)10.下列关于有机物的说法正确的是(B)A.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)10种B.乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色,但反应原理不同C.聚氯乙烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应D.油脂是基本营养物质,它都是高级脂肪酸甘油酯,是高分子化合物第7页共7页11.Ge和C是同主族元素,Ge的氧化物在一定条件下有如图3所示的转化。已知03、离子方程式正确的是(B)13.海洋约占地球表面积的71%,有丰富的食品,矿产,能源,药物和水产资源,海水化学资源开发利用的部分过程如图4所示,下列说法正确的是(C)A.除去粗盐中的杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入药品的顺序为过量NaOH溶液→过量Na2CO3溶液→过量BaCl2溶液→过滤后加盐酸第7页共7页B.步骤②中将MgCl2·6H2O直接加热脱水即可得纯净的无水MgCl2C.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小D.在步骤④中SO2的水溶液吸收Br2后,溶液的酸性减弱26.铁及其化合物用途广泛,如硫酸亚铁可用作补血剂,碳酸亚铁(FeCO3)可制4、盐,铁红(Fe2O3)可作颜料原料。现利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如图14:已知:NH4HCO3的化学性质不稳定,受热易分解。(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有_____(写出一种),滤渣的成分为_____。(2)①“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,则另一个反应的离子方程式为_____________________________________。②经过FeS2还原后,检验Fe3+5、是否反应完全的方法是___________________。(3)①“沉淀”时,需控制反应温度在35℃以下,其可能的原因是_________;②经过滤所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已经洗涤干净的方法是_______________________。(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2。此过程中与FeCO3反应的物质为______________(填化学式)。(5)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。现煅烧23.2g的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84g。则混合物中Fe2O3的质6、量为___________g。27.Ag2SO4常用于镀银、制镜和电子工业等。(1)硫酸银在一定温度下发生如下分解反应:则第7页共7页ΔH=____________(用含2019898182028924.png的式子表示)。(2)在V L恒容密闭容器中投入0.1mol SO2(g)和0.1mol O2(g)并加入少量V2O5作催化剂。图15甲表示未加催化剂时SO2与O2反应的能量变化关系;图乙表示混合气体的物质的量与时间的关系。①化学反应速率常数表示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,受温度、催化剂、固体表面性质等因素影响。,该反应达到平衡后,升高温度,正反应速率7、常数增大的倍数________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。②该反应加入V2O5会引起E1和E2变化,则加入V2O5后下表数据可能正确的是________(填序号)。③下列情况能说明该容器中进行的反应达到平衡状态的是________(填序号)。A.混合气体的密度保持不变B.单位时间内消耗SO3的浓度与生成SO2的浓度相等C.混合气体的压强不再变化D.SO3和SO2的总物质的量不再变化④图乙中E点正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)F点逆反应速率。在该温度下,SO2的平衡转化率为__________________
3、离子方程式正确的是(B)13.海洋约占地球表面积的71%,有丰富的食品,矿产,能源,药物和水产资源,海水化学资源开发利用的部分过程如图4所示,下列说法正确的是(C)A.除去粗盐中的杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入药品的顺序为过量NaOH溶液→过量Na2CO3溶液→过量BaCl2溶液→过滤后加盐酸第7页共7页B.步骤②中将MgCl2·6H2O直接加热脱水即可得纯净的无水MgCl2C.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小D.在步骤④中SO2的水溶液吸收Br2后,溶液的酸性减弱26.铁及其化合物用途广泛,如硫酸亚铁可用作补血剂,碳酸亚铁(FeCO3)可制
4、盐,铁红(Fe2O3)可作颜料原料。现利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如图14:已知:NH4HCO3的化学性质不稳定,受热易分解。(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有_____(写出一种),滤渣的成分为_____。(2)①“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,则另一个反应的离子方程式为_____________________________________。②经过FeS2还原后,检验Fe3+
5、是否反应完全的方法是___________________。(3)①“沉淀”时,需控制反应温度在35℃以下,其可能的原因是_________;②经过滤所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已经洗涤干净的方法是_______________________。(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2。此过程中与FeCO3反应的物质为______________(填化学式)。(5)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。现煅烧23.2g的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84g。则混合物中Fe2O3的质
6、量为___________g。27.Ag2SO4常用于镀银、制镜和电子工业等。(1)硫酸银在一定温度下发生如下分解反应:则第7页共7页ΔH=____________(用含2019898182028924.png的式子表示)。(2)在V L恒容密闭容器中投入0.1mol SO2(g)和0.1mol O2(g)并加入少量V2O5作催化剂。图15甲表示未加催化剂时SO2与O2反应的能量变化关系;图乙表示混合气体的物质的量与时间的关系。①化学反应速率常数表示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,受温度、催化剂、固体表面性质等因素影响。,该反应达到平衡后,升高温度,正反应速率
7、常数增大的倍数________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。②该反应加入V2O5会引起E1和E2变化,则加入V2O5后下表数据可能正确的是________(填序号)。③下列情况能说明该容器中进行的反应达到平衡状态的是________(填序号)。A.混合气体的密度保持不变B.单位时间内消耗SO3的浓度与生成SO2的浓度相等C.混合气体的压强不再变化D.SO3和SO2的总物质的量不再变化④图乙中E点正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)F点逆反应速率。在该温度下,SO2的平衡转化率为__________________
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