科学探究精题练习

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1、专题科学探究精题1•如图6所示，先在锥形瓶中放入儿小片已用稀盐酸除去锈斑的铁丝网，然后向其中加入3〜4讥浓食盐水润湿铁丝网，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水屮。若干分钟后，请图6你观察并回答：［实验现象及相应解释］请写出你观察到的现象并作出相应解释：（1）;其原因是（2）；其原因是［得岀结论］由此实验你得出结论：02.“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助冋答下列问题。（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2,各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填

2、序号）①检验装置的气密性②待有连续稳定气泡再排水集气③将水槽中待收集气体的小试管注满水④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许如02粉末（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如图7示所示的4种操作，其中合理的是（此ABCDp（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许血02粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b屮火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将2.某实验小组的四位同学在探究碱的性质吋发现氢氧化

3、钠、盘氧化钙等可溶性碱都能使酚瞅试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚瞅试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体屮滴加酚瞅试液，发现酚瞅试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚瞅试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：小明：可能是个偶然现象。小东:可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚臥试液变红,氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。小花：可能是酚酿试液与空气屮的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气屮的二氧化碳反应的缘故。小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中011—离子较多，使酚St试液变红

4、；过一会儿温度降低，蛍氧化镁的溶解度减小，溶液中0H—离子变少，酚豔试液又变无色。(1)对小明猜想“是个偶然现彖”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是：，(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚駄试液变色的原因上给予了否定：(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?实验步骤设计目的将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚瞅试液，并在上方滴一些植物油。(4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。实验方法可能观察到的现象相应结果或结论2.含镁3%—5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的

5、重要原材料。现有一块质量为W9的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数。【查阅资料】已知铝与hOII溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO：)和11：,化学方程式为：2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H：t；镁不与NsOH溶液反应。盘氧化铝能与盘氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO：)和比0,化学方程式为：Al(0H)3+W0H二WA102+2H20；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应。【提出猜想】利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数。【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案。方案1：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在

6、标准状况下的体积为V/L；方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为Wig；方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W2g。【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题:(1)研究小组利用图8所示实验装置，按照方案1进行了实验。①装置中仪器a的名称是,②实验装置中有一处明显错误，请指出(2)方案2中剩余固体是；若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为o(3)方案3中“过滤”得到的沉淀是。(4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4,也能测得镁的质量分数。请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完

7、整。方案4：镁铝合金与反应测定生成气体在标准状况下的体积为V/L。【方案评价】（5）在实验方案1-4屮，你认为最佳的实验方案是o2.某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7,（2）,③o【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验。①pH试纸②紫色石蕊试液③酚试液组内同学