【精品】离子共存题分析

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1、离子共存题专题离子共存题是高考中亜现率较高的题，尽管毎年的考题在形式上常有所改变，但考查内容却基本相同。本文结合近年爲考试题，对离子共存题常见题型进行归纳分析，供学牛掌握。一、常见题型1.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe'+（棕黄色）、Cu"（蓝色）、MnOJ（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag‘与CL、Br-、SO广;Cf与CO广、SO广；Bf与CO广、SO厂、SO广等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能人量共存。例1.某无色透明的溶液中，卜-列各

2、组离子能人量共存的是A.HCl~>Ba2CO：厂B.Ag1一、KNO；rC.KOIF、Cl：Na+D.Fe3Cl-.N03~>Na*解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。小结：常见的有色离子有：F訐Cu2+（蓝绿）、血①（紫红）（棕黄）、Fe2+（浅绿）、［Fe（SCN）］•/（血红）、、MnO42'（墨绿）、Cr3+（深蓝）、CrO42-（蛋黄）、CcO产（橘红）。同时，述得注意透明溶液可以有色。2.“酸性”条件型常见的叙述有酸性溶液、PH二1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入

3、镁粉能放出氢气的溶液、c（0H-）=1X10-I4mol•「的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中冇I「存在，其中不能人量含有01厂、弱酸根离子（如CO/一、SO厂、F_、CIO：CHbCOOC6H50_>PO.厂、A1OT、SiO厂等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO「、HSCV、HS~>HPO广、H2PO厂等）o例2.在pH二1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K、NaSO厂、S2032-B.NHiMg”、SO厂、ClC.NaKIICO厂、CFD.KNaA10J、N03解析：正确选项应满足pH二1（有FT存在）、口J以大量共存两个条件。答案为

4、B项。3.“碱性”条件型常见的叙述有碱性溶液、PH二14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚猷星粉红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后牛成A102一的溶液、c(H4)=1X10_hmol的溶液、既能溶解A1(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有①厂存在，其中不能人量含有F、弱碱的阳离子(如NHAMg2AgAl3Zn2Cu2Fe2F*等)以及弱酸的酸式根离子。例3.某溶液既能溶解AI(0H)3,又能溶解H2Si0n在该溶液屮可以大暈共存的离子组是()A.KNaHCO3_>N03_B

5、・NaSO广、Cl">CIO"C・HMg牡、SO厂、NOTD.AgKNO：厂、Na解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(0H)3乂能溶解H2SiO3(有0H存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。小结：首先可依据给定条件,判断溶液的酸碱性。若为酸性(即含『)，C0厂、厂、CIUCOO一、C10_、SiO厂等弱酸根离子会与之生成弱电解质,C0厂、HCO厂、HS">HSO厂、S0广等离子会与之生成挥发性物质；若为碱性(即含0H)除KNa以外的其它金属离子与Z生成沉淀，N时与Z生成气体。Hg一、HSO厂、HS".HBV、HPO广等多元弱酸的酸式酸根

6、离子与Hl0H一都反应。1.“酸性或碱性”条件型常见的叙述有能使A1反应放出出的溶液、水电离出的c(lT)或c(0H")A

7、iorD.KNH；>SO广、NO厂解析：由水电离产生的c(OH~)=1X10-hmol・17】，可知水的电离受到抑制。酸、碱均会抑制水的电离，使水的电离程度减小，则题目所给的溶液为酸性(含有HJ或碱性(含有0旷)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。2.“氧化还原反应”条件型若题1=1屮出现因发牛•氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如F貰与S_、SO厂、HSO厂、r；H•与S2厂；SO厂（H）与S2_；MnOr（H）与C「；MnO厂（HJ、N03"（H+）与F/、S_、HS

8、">SO厂、HSOs一、