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时间:2018-12-09
《初中化学离子共存分析题》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、(1)生成难溶物或微溶物:如SO42-与Ba2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+与Cl-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质:如H+与CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存。另外,还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律:(1)溶液无
2、色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4-(紫色)。(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。下列物质能大量共存于水溶液中的是( )A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙分析:多种物质能否共存与同一溶液中,判断的标准是看它们能不能相互反应,不能反应,就能相互共存。A项中硝酸与氢氧化钙反应;C项中硫酸镁既与氢氧化钠反应,又和氯化钡反应;D项中碳酸钠既和盐酸反
3、应,又和硝酸钙反应。故答案为B下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是( )A.Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42- B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-C.Mg2+、Cl- 、Na+ 、OH- D. K+ 、Na+ 、H+ 、OH-分析:本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。故答案为B巩固习题1.(06,河南模拟)下列各组中的物质(酸过量),依次加入水中并不断搅拌,最终能得到无色溶液的是( )A.氯化
4、铁、氢氧化钠、稀盐酸B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸C.硫酸、氯化钡、稀硝酸D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸2.(07,江苏扬州)某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是( )6A.KClNaClNa2SO4B.NaClNaNO3AgNO3C.Na2CO3NaClNaNO3D.HClNaClNa2SO43.(07,泰州模考)在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )A.NH4+、Mg2+、Cl- 、Mg2+ B.K+ 、Ba2+ 、OH-、NO3-C.Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42- D. Na+ 、
5、Cl- 、Ba2+ 、SO42- 4.某河道两旁,有甲、乙两个工厂,它们所排放的工业废水中共含有六种离子:K+、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、NO3- 、OH-的三种,其中甲厂的废水显碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是____________________________;乙厂废水中所含的三种离子是____________________________。巩固习题的相关答案:1.B 2.A D 3.A 4.OH Cl- K+ Fe3+ Ag+ NO3- 61、已知某固体末是由NaC
6、l、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3的一种或几种组成的,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴入加AgNO3溶液,产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是()A、可难含CuSO4和Na2CO3B、一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4一定不含Na2CO3和CuSO4C、一定含NaCl,Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3,可能含CuSO4D、可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO42、某化学课外活小组在调查一化工厂时发现
7、,该厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清,经公析分别含有三种不同的离子,共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子,经查部份物质的溶解性见下表:OH-NO3-CO32-K+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、、CO32-等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有溶质主要是(填写物质的化学式)(2)已知甲车间废水明显呈碱性,这甲车间含有的离子有__________,则乙车间废水中含有的阴离子是。(3)根据以上溶解性表判断
8、,Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液(填“能”或者“不能”)发生复分解反应。若
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