初中化学离子共存分析题

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1、(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。   (2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。   (3)生成难电离的物质：如H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无

2、色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。下列物质能大量共存于水溶液中的是（  ）A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙分析：多种物质能否共存与同一溶液中，判断的标准是看它们能不能相互反应，不能反应，就能相互共存。A项中硝酸与氢氧化钙反应；C项中硫酸镁既与氢氧化钠反应，又和氯化钡反应；D项中碳酸钠既和盐酸反

3、应，又和硝酸钙反应。故答案为B下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ）A.Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－             B.  K+ 、Ba2+  、NO3- 、Cl-C.Mg2+、Cl- 、Na+  、OH－         D. K+ 、Na+  、H＋   、OH－分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。故答案为B巩固习题1.（06，河南模拟）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ ）A.氯化

4、铁、氢氧化钠、稀盐酸B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸C.硫酸、氯化钡、稀硝酸D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸2.（07，江苏扬州）某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）6A.KClNaClNa2SO4B.NaClNaNO3AgNO3C.Na2CO3NaClNaNO3D.HClNaClNa2SO43.（07，泰州模考）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.NH4＋、Mg2+、Cl- 、Mg2+      B.K+ 、Ba2+  、OH－、NO3-C.Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42－         D. Na+ 、

5、Cl- 、Ba2+  、SO42－ 4.某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+、Ag+ 、Fe3+ 、Cl-   、NO3-    、OH－的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________________________;乙厂废水中所含的三种离子是____________________________。巩固习题的相关答案：1.B   2.A  D  3.A  4.OH      Cl-     K+           Fe3+  Ag+   NO3-   61、已知某固体末是由NaC

6、l、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3的一种或几种组成的，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴入加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）A、可难含CuSO4和Na2CO3B、一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4一定不含Na2CO3和CuSO4C、一定含NaCl，Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D、可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO42、某化学课外活小组在调查一化工厂时发现

7、，该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清，经公析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部份物质的溶解性见下表：OH-NO3-CO32-K+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有溶质主要是（填写物质的化学式）（2）已知甲车间废水明显呈碱性，这甲车间含有的离子有__________,则乙车间废水中含有的阴离子是。（3）根据以上溶解性表判断

8、，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液（填“能”或者“不能”）发生复分解反应。若