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1、选修三第二章分子结构与性质复习提纲化学是在分子层次上研究物质的科学。分子由原子组成。在通常的温度和压力等条件下,只冇极少数物质的分了是由单个原了构成的，如和等，属于单原了分了。绝大多数的分子是由原子相互结合构成的，如,一.共价键1、共价键是常见的化学键之一，它的本质是在,共价键主要存在于电负性秀较小的原子之间，非金元素间形成的化学键一定是共价键,也有少数共价键存在于元素原了和非金属元素原了间，如中的化学键。共价键具有.性和性。2.表示法（1）用电子式和结构式分了式ILn2ILONILCILIICHOC02电子式结构式（2）用电了式表示共价键的形成C02BeC
2、l23.分类（1）o键和兀键由两个原子的某能级上的电子以重叠形成的共价键称为。其特征称为对称。由两个原子的某能级的电子以重叠形成的共价键称为兀键,其特征是对称，0键比兀键的强度。成键电子：0键：S-S、、.兀键:o单键都是、双键中含冇o键和n键，巻键中含有0键和H键，0键和H键总称,是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。（2）极性键和非极性键由不同原了形成的共价键，电了对,是极性键，两个键合电了，一个呈性,一个呈性；电子对不发生偏移的共价键是键。共价键的极性强弱与成键原子的有关，某种意义上说，离子键町看成极性极强的共价键。4、键参数1、键能概念：态态原了形
3、成化学键所解放出的能量。单位：（1）键能越大，化学键越、越断裂。（2）成键原子的半径越,键能越（3）两个原子间形成单键键能双键键能参键键能（4）化学反应的二键能Z和-键能Z和2、键长概念：形成共价键的两个原子的键长越，往往键能,共价键越,形成的物质越稳定3、键角：多原子分子中的之间的夹角。写出下列分子中的键角：C02C2H2C.H,BF3CHiH20NH；｝键能、键长、键角是共价键的三个参数，键能、键长决定了共价键的；键角决定了分了的O二、等电子原理1、等电子体：和同，相同的分子具有相似的特征，它们的和是相近的。如：C0和,C02和,C比和o三、价层电子对互
4、斥模型1、价层电了对互斥模型可用来预测o价层电子对数二。键电子对数+孤电子对数o键电子对数：一般为与中心原子结合的原子数孤电了对数：公式1/2（a-xb）式中：°为b为X为四、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分了的过程中，中心原了的若干能量相近的原了轨道匝新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的朵化，产生的新轨道叫杂化轨道。（1）只有原子在时，才发生轨道杂化。（2）杂化后，轨道数口,即SP杂化后会形成个杂化轨道，SP?杂化后会形成个杂化轨道。物质孤电子对数目价层电了对数nVSEPR模型分子的空间构型杂化类型极性或非极性分子h2oh3o+nh3ch
5、4nh4+nh2-PCI3CHChBF3S03S02HCHOC2H4C6H6CO2BeCI2C2H2HCN五、配位键和配位化合物1、配位键是指0农示：A►B提供孤电子对提供空轨道条件：其中一个原子必须提供。另一原子必须能提供表示出下列化合物中的配位键：NH4+H30+2、配位化合物，简称配合物，通常把（或）与某些或（称为）以键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。配合物是一个庞人的化合物家族。3、中心离了或中心原了，是指在配合物中孤电子对的离子或原子。4、配体：在配合物中孤电子对的分子或阴离子。5、配位数指与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数，C屮
6、的配位数一般为4,Ag的配位数一般为2。6、配合物由内界和外界两部分组成。的配休离子和分子通常不能电离。写出[Cu（NH3）4]SO4的电离方程式:KAI(SO4)2的电离方程式：7、形成配合物时性质的改变颜色的改变FeJnSCN==[Fe(SCN)n]'小由色变为色溶解性的改变Cu(0H)2+4NFh=[Cu(NH3)4广+20H溶解度变8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成,对应的离子方程式为,继续添加氨水，难溶物,得到，对应的离了方程式为o向盛有硝酸银水溶液的试管中滴加少量氨水，现彖是,对应的离子反应方程式为,继续滴加氨水，现象是,反应的离子
7、方程式为。10.写出下列配合物或配离子的结构，并表示出配位键：四氨合铜离了四水和铜离子氢氧化二氨合银六、分子的极性：1.整个分子内的正负电荷中心的分子是分子，不重合的分子是—分子。分子的极性是分子小化学键的的向量和。只含非极性键的分子一定是分子，当分子屮各个键的极性的向量和为0时，是非极性分子，否则是极性分子。对于多原了形成的分了，当中心原了的化合价的绝对值等于其时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。分子组成分子极性举例双原子分子A-AA-B多原子分子AnABn2、分子间存在着相互作用力，包括和。分了间作用力比化学键得多，(填是或不是)化学键，结构相似吋，
8、越大，范徳华力越大。分子的极性越大，范德华力o范徳华
