高中化学选修3第一章复习提纲

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1、选修三第一章知识点小结一•核外电子排布:1、能层：原了核外电了按能量大小分层排布，从内到外分为K、L、M、N、0、P、Q七层,能量依次。各能层所能容纳的电子个数为2n2（n为能层序数）。2、能级：各能层电子的能量（填“相同”或“不相同”），不同能量的电子分别排布在s、p、d、f能级上，各能层的能级个数与相等，各能级上所能容纳的电子数分别为、—、—、—。3、原子轨道：表示电了在原了核外的一个空间运动状态。电了云轮廓图给出了电了在原了核外空间出现概率为90%的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象

2、化描述。原子轨道轨道形状轨道个数SP4•能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系能层n一二三四五•••n符号K••••••能级Is•••••••••原子轨道1•••••••••最多容纳电子数22•能级数二能层序数•S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、6、10、14•各能层⑷最多容纳的电了数=5、原子轨道能量高低规律•同能层：nsnp_ndnf•形状相同的原子轨道：2p_3p_4p_5p•同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2px=2py=2pz练习

3、.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(l)2s3s(2)2s3d(3)3p3s(4)4f6f(5)3d4s—.核外电子排布的规律：1核外电子排布遵守原理，原理和原理。(1)•能量最低原理：内容：原子的屯子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。构造原理・、0■⑥、⑥、、包)、、④JS)、、®、@、©、、▼薊⑥(g)、@⑥、'⑥®、、、'◎、起点(2)•泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多容纳个电子，且自旋(3)•洪特规则：基态原子中的电子优先占据一个轨道，且自旋如np3应表示为:洪

4、特规则特例：当能量相同的原子轨道在(『、d叭严)、(灵护、f7)和(pd°、C状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为ls^s^p^s^p^dMs^而不是ls激发态：基态原子的电子能量跃迁到高能层或者高能级，成为激发态原子。基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时，能量，得到吸收光谱；当电子跃迁回基态吋能量，得到放射光谱。2s22p63s23p63d44s2o练习：写出29CU的基态电子排布式：2•原子光谱:(1)基态：处于的原了叫做基态原了，基态原了的排布符合吸收能量，吸收光谱基态原子

5、・・激发态原子/、放出能量，发射光谱（4）3•基态原子核外电子排布的表示方法（1）电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式A.电子排布遵循构造原理。B.能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。如铳（Sc）的电了排布式为ls^s^p^s^p^d^s2,而不能写成ls22s22p63s23p64s23db练习。写岀下列元素的原子核外电子排布式：A1CuCr（2）简化电子排布式如Na的简化电子排布式为[Ne]3sl练习。书写下列元素原子的简化电子排布式FeBr（3

6、）电子排布图：在电子排布图屮，用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。箭头方向表示电子的自旋状态。练习.画出下列元素的电子排布图PO（4）外围电子排布（价电子排布式）价电子：即能够影响元素化合价的屯子。主族元素：价电了即为最外层电了。如C1的外围电了排布：3S23P5过渡元索：价电子包括最外层电子和次外层d能级电子.如Fe的外围电子排布：3d64S2【练习】1.下列基态原子核外各电子排布中，违反了哪些原子或规则？正确的排布如何？A.硼：1s22s3B.M：ls22s22px22py1C.破：ls22p

7、2D.铜:[Ar]3d94s22、几个重耍的电子排布式以及电子排布图:7L素0FCrFe3+电子排布式简化电子排布式外围电了排布式外围电子排布图原子结构示意图二、核外电子排布与周期、族的关系:35号元索：三•元素周期律1.同周期元素的主要化合价：最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外）负价：・4递增到・1,呈现周期性的变化。最高正价+1负价1=82••原子半径:A原子半径的大小取决于两个I大I素：和B.同周期原子半径从左到右依次;同主族原了半径从上到下依次oC.微粒半径的比较方法（1）能层数不同时

8、，电子层数越多，半径越大。（2）能层相同时，核电荷数越大，半径越小。（3）能层、核电荷数都相同时,电子数越多，半径越大；反之，越小。练习.比较下列微粒的半径的大小（1）CaAl（2）Na+NaF（3）Cl_CI（4）K+_Ca2+_S2__CI3••电离能:（1）第一电离能概念：原子失去一个电子转化为正离子所需要的能量叫做O（2）第一屯离能的变化规律：（1）同一周期的电离能从左到右呈趋势，在岀现反常；如第IIA族元索第IIIA族元索，第VA族元素第VIA族元素。（2）同一主族的电离