人教版高中化学选修4第二章复习提纲课件.ppt

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1、化学选修4第二章复习提纲【考纲要求】1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。2．理解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂等)对化学反应速率的影响⑴定义：化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的_____或生成物浓度的_____来表示。减少增加一：化学反应速率⑵表达式：v=3.表示反应速率时一定要指明反应物和生成物中哪种物质做标准。各种物质表示的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，即对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，则有反应速率：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m:n:p:q总结提

2、示①定义式法：化学反应速率的有关计算方法:②比例关系式法：各种物质表示的速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比在解决有关反应速率快慢问题时，应注意，统一物质，统一单位。总结提示：两个统一例3已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因

3、素看，你的猜想还可能是的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______。是由于Mn2+作为催化剂的原因，请问如何证明？既然如此为什么速率后来又随着时间的变化变小了呢？1、催化剂：催化剂能改变化学反应发生的途径，降低反应所需的____，使更多的分子成为________，大大增加了单位体积内活化分子的_______，从而显著_____化学反应速率。能量活化分子百分数提高二：影响化学反应速率的因素2、浓度：增大反应物浓度时，单位体积内分子数_____，活化分子数_____，有效碰

4、撞次数_____，化学反应速率。增多增多增多增大二：影响化学反应速率的因素3、温度：升高温度，反应物分子能量____，使一部分能量较低的分子变为_________，增加了反应物中活化分子的______，有效碰撞次数____，化学反应速率_____。增加活化分子百分数增加增大二：影响化学反应速率的因素4、压强：有气体参加的反应，增大压强，就是缩小_____，相当于增大了反应物的_____，化学反应速率_____。体积浓度增大二：影响化学反应速率的因素总结提示：外界条件对反应速率的影响，可以概括为“加加、减减”四个字。即增加浓度、增加温度、

5、增加压强、增加（使用正）催化剂，均可增加反应速率；减小浓度、减小温度、减小压强，均可减小反应速率。例1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况化学平衡是动态平衡1.化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的百分含量保持不变的状态.注意:(1)可逆反应是前提,速率相等是实质

6、,百分含量保持不变是标志.(2)V正=V逆≠0,正反应和逆反应仍在进行.(3)百分含量不变2.平衡特点:逆、动、等、定、变、同【过渡】可逆反应是否达到化学平衡状态，如何判断？例2在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应：mA+nBpC+qD，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）。①体系的压强不再改变；②体系的温度不再改变；③各组分的浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应。（A）③、④、⑤、⑥（B）②、③、④、⑥（C

7、）①、③、④、⑤（D）①、③、④、⑥2.化学平衡移动的概念(三).勒沙特列(化学平衡移动)原理1.原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是化学平衡移动原理即勒沙特列原理.3.应用：通过改变外界条件，控制反应进行的方向和进行的程度，使某些需要发生的可逆反应有利于平衡向正反应方向或逆反应方向移动，增大反应进行的程度。阻止某些不需要的反应发生或减弱反应进行的程度。例4下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A．自发反应在恰当条件下才能实现B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C

8、．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小例5在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有如图（C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则