高一必修一物质的聚集状态教案

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1、物质的聚集状态教学过程:温故N1.物质的量、阿伏加德罗常数与粒了数(N)的关系：丽。2.物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：口=券知新1.物质的聚集状态有固态、液态、气态，物质的体积大小与物质所含微粒的多少，微粒间的距离、微粒的大小等多种因索冇关。2.固体可分为晶体和非晶体，晶体具有规则的几何外形，有固定的熔沸点。而非晶体没有规则的儿何外形和固定的熔沸点。知识点一：物质的聚集状态液态固态物质的聚集状态、1.物质的聚集状态/晶休：11右规则的几何外形和固定的熔点'非Mi态物质：没仃固定的熔点•

2、一般不具备I规则的儿何外形2.物质体积大小的决定因素(1)微粒的数口(2)微粒的大小(3)微粒Z间的距离3.不同聚集状态的物质体积的决定因素固态和(①决定因素：微粒的数丄［和微粒的主液态(②体积大小:同温同压下同微粒数的物质体积丕迥。(①决定因素：微粒的数目和微粒之间的距离。气态②体积大小：同温同压下含相同微粒个数的不同气I体，体积大致相同。探究1：不同聚集状态的物质的结构与性质物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态微粒排列紧密，微粒间空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩液态微

3、粒排列较紧密，微粒间的空隙较小叮以自由移动无固定的形状，不易被压缩，有流动性气态微粒Z间的距离较大可以自由移动无固定的形状，易被压缩例题1・同温同压下，两种气体的体积如杲不同，请你推测其主要原因是（）A.气体分子的大小不同B.气体分子的物质的量不同C.气体分子的化学性质不同D.气体分子间的平均距离不同训练1.根据下列数据计算1molH2O和1molC2H5OH所占的体积，并探究体积差异的原因。物质摩尔质量/gmol-1密度/g-cm3h2o18.020.998c2h5oh46.070.789训练2•在标准

4、状况下，1mol咼、1molN?和1molCO所占的体积和同吗？试根据下列数据计算体积说明，并简要解析其原因。物质摩尔质ft/gmol-1密度/g-fh22.0160.0899n22&021.25co28.011.25知识点二：气体的摩尔体积1.定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所山的体积。符号：Vmo单位：L•mol-1或m3•mol-1。八八」、V2・公式：n—Vm1.特例：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4Lo(1)标准状况指:273K和101kPa。(2)标准状况下

5、气体摩尔体积约为22.4L-moF1。探究2：气体摩尔体积1.适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2mol咼与0.8mol02的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。2.数值在标准状况下(0°C和101kPa时)，气体摩尔体积为22.4L-moP1,在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L,也可能不是22.4L,因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。3.标准状况下有关气体的相关计算(1)M与Vm的关系：M=V^p=22.4pg/mol

6、(2>与的关系：n=7LV22.4Lmol=22Amo1V(3)加与Vm的关系:M⑷“与厶的关系：何=加以=说・心例题2•下列叙述正确的是()A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD.不同的气休，若休积不等，则它们所含的分子数一定不等训练3•下列说法正确的是()A.2gH2所占的体积为22.4LB・II.2LO2的质量为16gC.标准状况下,22.4LSO3含6.02x1()23个SO3

7、分了D.常温常压下32gSCh与标准状况下11.2LN2含有相同的分了数探究3：阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同休积的任何气休都具有相同的分子数。对阿伏加徳罗定律的理解耍明确两点：（1）阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。（2）阿伏加德罗定律的条件是“三定,，一同二即同温、同压、同体积决定同分子数。2.阿伏加德罗定律的推论条件结论公式语言叙述T、相同A%ThV2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、f相同PiAA处温度、体积相同的气体，压强与

8、物质的量成正比刀、P相同KTvm物质的量、压强相同的气体，英体积与温度成正比T、p相同PMQ厂必同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量（或是摩尔质量，下同）成止比T、p、卩相同M2771必nh同温、同压下，体积相同的气体，其相对分子质量与其质量成正比注意阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体（包含混合气体），但对固体、液体不适用。例题3•在两个密闭容器屮，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲