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1、无机与分析化学（下）复习提纲笫6章氧化还原平衡和氧化还原滴定法1.氧化还原的基本概念（1）氧化数（2）氧化还原反应（3）氧化述原电对2.原电池和电极电势（1）化学反应作为电池反应的原电池符号（2）电极反应（3）标准电极电势3.影响电极电势的因素（1）用Nernst方程计算各种类型电极的电极电势（2）计算氧化型和还原型形成沉淀时电对的电极电势4.电极电势的应用（1）判断原电池的正负极、计算电动势;（2）比较氧化剂、还原剂的相对强弱；（3）判断氧化还原反应的方向；（4）判断氧化还原反应的程度。5.元索电势图及其应用（1）元素电势图（2）元素电势图的应用6.氧化述原滴定法（1）条件电极电势（
2、2）氧化还原滴定曲线对称电对间的滴定化学计虽点电势的计算（3）影响滴定突跃的因素（4）氧化还原滴定的预处理（5）氧化还原滴定的指示剂（6）高猛酸钾法①高镒酸钾标准溶液的配制和标定②用草酸钠标定高镒酸钾标准溶液的反应条件③高镭酸钾法测铁（7）重銘酸钾法重倂酸钾法测铁（8）碘量法①直接碘量法和间接碘量法②碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定③碘和硫代硫酸钠反应的适宜条件④碘量法测铜第8章化学键和分子结构1.离子键（1）离子键的强度晶格能与离了晶体的硬度和熔点（2）离了的特征离子半径、离子的电子构型（3）离子晶体立方晶系三种典型的离子晶体的结构特征、离子半径与配位数（4）离了极化正离子的极化作
3、用与负离子的变形性、离子极化物质性质的影响2.共价键（1）价键理论价键理论的基本要点、原子轨道的重叠与共价键的特征和类型、共价键的键参数：键能、键长和键角（2）杂化轨道理论S、p杂化的三种类型与分子的空间构型、不等性sp3杂化（3）分了轨道理论键级与分子的稳定性3.分子间力和氮键（1）极性分子和非极性分子、偶极矩、分子的变形性（2）分子间力不同分子间存在哪些作用力、这些作用力的和对大小；分子间力对物质物理性质的影响（3）氢键氢键的形成、氢键的存在情况、氢键对物质物理性质的影响第9章配位平衡和配位滴定法1.配合物的组成（1）屮心离了；（2）配位体：单基配体和多基配体、螯合物（3）配位数；
4、（4）简单配合物的命名2.配合物的价键理论（1）中心离了的杂化类型与配离了的空间构型（2）配合物的磁性与内、外轨型3.配位平衡（1）平衡常数的各种表示方法（2）配体的量远大于中心离子的量吋配位平衡的计算（3）配位平衡的移动配位平衡与沉淀溶解平衡（计算离子浓度，判断沉淀的牛成与溶解）配离子间的移动（计算反应的平衡常数，判断反应方向）配位平衡与氧化还原平衡（计算标准电极电势，判断氧化还原能力的变化）配位平衡与酸碱平衡（计算反应的平衡常数）4.影响金属EDTA配合物稳定性的因素（1）主反应和副反应（2）EDTA的酸效应和酸效应系数（3）金属离子的配位效应（4）条件稳定常数只考虑酸效应的条件稳
5、定常数、I-0吋考虑酸效应和金属离子配位效应的条件稳定常数1.配位滴定曲线（1）滴定突跃及影响滴定突跃的因素（2）准确滴定的条件（3）配位滴左的最低pH值和酸效应
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7、线2.金属指示剂（1）金属指示剂的作用原理（2）金属指示剂应具备的条件（3）金属指示剂的封闭现象和僵化现象3.配位滴定的方式与应用（1）单组分的测定①直接滴定法Bi3+,Fe3+,Zn2+,Pb2+,Cu2+,Ca2+,Mg加等②返滴定法A产的测定③置换滴定法A产的测定（2）混合溶液的滴定①用控制的酸度方法消除T扰和用控制酸度的方法进行连续滴定判断依据：Ca/>105实例：Bi3+（或Fe3+）,Pb2+（或Zn",C
8、u2+,）混合溶液滴定Bi*（或F0）Fe3+,Al",Ca2+,Mg?+混合溶液滴定Fe*、Al"Bi3+（或Fe3+）>Pb2+（或Ci?+）和+的分别测定。①掩蔽和解蔽配位掩蔽法:含少量FF,A产的Ca2+,Mg"混合溶液测定C0,M尹总量沉淀掩蔽法：Ca2+,Mg"混合溶液测定C产氧化还原掩蔽法：Bi負、Fe負混合溶液测定Bi3+解蔽：Pb2+>Zn2C0混合溶液滴定三种离子的量第10章s区元素1.离了型氢化物2.ROH规则还原性和配位性比较R-O-H型化合物的酸碱性1.惰性电子对效应2.p区元素的氢化物3.氧化物和过氧化物笫11章p区元素Pb（IV）、Bi（V）的强氧化性酸
9、性、氧化还原性、热稳定性会区分氧化物和过氧化物*(这一部分没讲同学们口己结合上面的耍点看一看)第12章过渡元素1.过渡元索的通性原子半径(鴿系收缩)、氧化值2.俗(1)Cr(IIl)酸碱介质中的存在形式、颜色、酸碱形式的转化(2)Cr(VI)酸碱介质屮的存在形式、颜色、酸碱形式的转化、沉淀反应(Pb2jBa2Ag+)(3)3.猛Cr(III)〜Cr(VI)的转化(1)Mn(II)：酸碱介质中的存在形式、颜色、氧化反应(2)Mn02：氧化还原反
