第二节元素周期律(说课案、教案)

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1、第二节元素周期律湖北巴东一中向大荣一、教材分析1•教材地位和作用《元素周期律》是人教版化学2（必修）笫一章《物质结构元素周期律》笫二节。本节教学安排在元素周期表的教学Z后，由于元素周期律主要是在原了结构的棊础上归纳得出的，原了结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。通过木节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，乂能巩固元索周期表的教学,还可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。2•本

2、节教材简析本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表利周期律的应用。第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。元素周期表屮同周期同主族元索性质的规律，是在原子结构的基础上建立起來的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。元素周期性的教学耍注重“周期性”的理解，同时根据新课改

3、的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。根据本教材的结构和内容分析，根据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。结合《新课标》和学生实际，确定以下三维FI标：3•教学目标⑴知识与技能：①.以1—20号元素和稀有•气体元素为例，使学生能自主总结归纳元素原子核外电子排布规律。②.根据元素周期表，以1一18号元素为例，使学生能自主归纳出元素原了核外排布、原了半径、化合价随原了序数的递增呈现周期性

4、变化规律。③•使学生能认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。⑵过程与方法：①.通过引导学生对1〜20号元素原了核外电了排布的分析及1〜18元素性质递变规律的总结，培养学生的分析、归纳、总结能力和逻辑推理能力。②•培养学纶通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。③.通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。④.通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。⑶情感态度与价值观：①.通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。②•通过规律的

5、探究，元索性质、在周期表中的位置、原了结构三者Z间的关系归纳总结，培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生白主建构知识的能力。3•教学重、难点教学重点：(1)元素的原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化；⑵元索性质、位置、结构的相互关系；教学难点：⑴元素性质、位置、结构的相互关系；⑵发挥学生的H主学习兴趣和能力，让学生白主建构化学知识由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性、非金属性强弱判断捉供了理论基础，因此元素性质与原了结构的关系是本节教材的重点和难点。学生自主

6、学习的能力比较弱，所以“发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识”也是教学的难点。二.学情分析学生已经学习了元素及其化合物，在第一节还学习了元素周期表、碱金属元素和卤素元素的的性质和原了结构的关系，在初中初步接触了原了结构的理论知识，这些为学好木节创造了必要条件。高一学牛正处于感性认识到理性认识的转型期，处于具体思维向抽象思维发展的询期。但对抽象理论、性质的完整归纳尚有一定困难。三.方法分析1•教学方法鉴于高一学生还不具备较强的自主探究能力，因此木节课主要采用“引导探究法、比较法、归纳法、实验探究法”等让学牛•自主建构化学知识，自主发

7、现核外电子排布的规律以及元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。2•学法指导木节课的教学对彖是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，因此，以发现、探究为重点，致力于教会学生“如何思考，怎样学习”。充分体现学习知识的过程，核心是学生思维的启发、学习能力的培养，引导学生主动建构知识，捉升能力。五、课时安排：3+3课时课时分配：原子核外电子排布1+1课时元素周期律1+1课时元素周期表和元素周期律的应用1+1课时六、教学设计第一课时【板书】第二节元素周期律【问题】1、元素的性质由什么决定？(原子核外电子)2、原了的组成？原子核J质子相对质

8、量为1原子］［中子相对质量为1I核外电子相对质星为1/1836【讲解】原了核几乎集中了原了所冇的质量，但体积却很小…【投影】【讲解】原了