2020版高考化学总复习 第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向教案 新人教版

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1、第3讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向2017级教学指导意见核心素养1.了解化学平衡常数(K)的含义，能书写化学平衡常数表达式。2．能进行化学平衡常数、转化率的相关计算，能根据浓度商、化学平衡常数的比较判断反应是否达到平衡状态及平衡移动的方向。1.变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。能多角度、动态地分析化学反应的转化率。2．证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型(Qc与K的关系)解释化学平衡的移动。考点一　化学平衡常数[学在课内]1．概念：在一定温度下，

2、当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。2．表达式：对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。例：N2＋3H22NH3　K1N2＋H2NH3　K2-43-2NH3N2＋3H2　K3K1＝K＝3．意义及影响因素意义K值越大正反应进行的程度越大反应物的转化率越大影响因素内因反应物本身的性质外因温

3、度升高ΔH<0，K值减小ΔH>0，K值增大4.应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度。一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：K值越大，反应进行的程度越大；一般来说，K≥105时认为反应进行比较完全。(2)判断正在进行的可逆反应的反应方向以及反应是否达到平衡。(3)判断可逆反应的反应热。[考在课外]教材延伸-43-判断正误(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K＝。(×)(2)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。(√)(3)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热。(√)(4)升高温度，化学反应速

4、率增大，平衡常数一定增大。(×)(5)反应A(g)＋3B(g)2C(g)，达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大。(×)(6)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。(×)(7)可根据K随温度的变化情况判断反应的热效应。(√)(8)一个可逆反应的正反应K正与逆反应K逆相等。(×)拓展应用写出下列反应的化学平衡常数表达式。(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO　K＝________。(2)人体中肌红蛋白(Mb)与血红蛋白(Hb)的主要功能为运输氧气与二氧化碳，肌红蛋白(Mb)可以与小分子X(如氧气或一氧化碳)结合，反应方程式为Mb(aq)＋X(g)M

5、bX(aq)，反应的平衡常数表达式K＝________。(3)已知下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数K＝________。答案　(1)K＝(2)　(3)思维探究化学平衡移动与化学平衡常数的变化有什么关系？答案　温度是影响化学平衡常数的唯一因素。平衡移动，温度不一定变化，故化学平衡常数不一定变化；化学平衡常数变、温度变，故平衡一定移动。-43-[基础点巩固]1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标准。在一定温度下，下

6、列反应的化学平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92以下说法正确的是(　　)A．该温度下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．该温度下，水分解产生O2，此反应的平衡常数的数值约为5×10－80C．该温度下，NO、H2O、CO2三种化合物分解产生O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确答案　C2．只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确

7、的是(　　)A．K值不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K值不一定变化C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍解析　因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，K只与温度有关，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为[K(原)]2，D项错误。答案　D3．利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方