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1、第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向第七单元化学反应速率化学平衡目录CONTENTS磨剑：课前自学1悟剑：课堂精讲2磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲磨剑：课前自学知识清单核心速记目录一、化学平衡常数1.定义在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,该常数就是该反应的化学平衡常数。2.表达式对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),化学平衡常数K=。式中A、B、C、D的浓度均为平衡浓度。如在一定温度时,4molA在2L的密闭容器中分解:A(g)2B(g)+C(g),达到平衡时测得已有50%的A分
2、解成B和C,此温度下,该反应的平衡常数为。43.意义(1)K值越大(一定温度下),说明反应进行的程度,反应物的转化率也。(2)一般认为,K>105时,反应就基本进行完全了。4.影响因素K值的大小与物质的浓度、压强等无关,只随变化而变化。微加注意1.化学平衡常数是指某一具体反应化学方程式的平衡常数,若化学方程式中各物质的化学计量数等倍增大或减小,平衡常数也会改变。2.正、逆反应的平衡常数互为倒数。3.反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,因其浓度可看作“常数”而不代入公式,H2O的状态不是液态而是气态时,则需要代入平衡常数表达式。4.代入平衡常数表达式的是平
3、衡浓度,而不是任意时刻的浓度,更不能将物质的量代入。越大越大温度二、化学反应的方向1.自发反应在给定的条件下,无须外界帮助,一经引发即自发进行的反应。2.焓变与反应方向多数能自发进行的化学反应是反应,但也有不少吸热反应能自发进行。3.熵变与反应方向ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。熵有利于反应自发进行,而有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行。放热增加4.反应方向的判断在恒温、恒压条件下,焓变和熵变共同决定反应的方向:ΔG=ΔH-TΔS微加注意1.自发反应、非自发反应是指该反应过程中是否有自发进行的倾向,而这个过程是否一定会发生则不能确定。如C的燃烧
4、是一个自发反应,但需借助外界条件点燃才能发生。2.同一物质在三态时的熵值大小顺序一般为气态>液态>固态。不能自发进行达到平衡状态能自发进行1.化学平衡常数的表达式及注意事项(1)表达式对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),K=。(2)三注意:①平衡常数表达式中的浓度必须为平衡浓度;②固体和纯液体的浓度视为常数1,通常不代入平衡常数表达式;③化学平衡常数只受温度的影响。2.化学平衡常数的3个应用(1)判断反应进行程度的大小;(2)判断反应进行的方向;(3)计算物质的含量、转化率、平衡浓度等。3.判断化学反应自发性的复合判据ΔG=ΔH-TΔS悟
5、剑：课堂精讲真题体验考点巧讲磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲目录11化学平衡常数正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。()(2)对某一可逆反应,升高温度则化学平衡常数一定变大。()(3)其他条件不变,使用不同催化剂,反应的平衡常数不变。()(4)平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动。()(5)反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数增大。()(6)改变条件,使反应物的平衡转化率都增大,该可逆反应的平衡常数一定增大。()(7)一个可逆反应的正反应K正与逆反应
6、K逆相等。()√√√××××2.在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应),请按下表所示回答问题:(1)此反应的平衡常数表达式为K=。(2)表中最大的平衡常数是。(3)当反应在200℃达到平衡时,若增加氧气的量,则平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动,K1(填“增大”“减小”或“不变”)。温度/℃200300400平衡常数K1K2K3K1正向不变一、应用化学平衡常数时应注意的四个问题1.化学平衡常数是在一定温度下,一个反应本身固有的内在性质的定量体现。2.化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。3.反应
7、物或生成物中有固体和纯液体存在时,其浓度可看作一个常数,而不计入平衡常数表达式中。4.化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变,则平衡常数改变;若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。二、化学平衡常数书写形式与关系1.平衡常数表达式中各物质的浓度为平衡时的浓度,其书写形式与化学方程式的书写有关。如:N2+3H22NH3,K=a,则有2NH3N2+3H2,K'=;N2+H2NH3,K″=。2.多个可逆反应的平衡常数关系。两个可逆反应化学方程式叠加所得反应的平衡常数为两个平衡常数之积;两个可逆反应化学方程
8、式相减所得的平衡常数为两个平衡常数之比。三、利用化学平衡常数判断化
