化学反应及其变化所涉初中知识整理补充

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1、第二章化学反应及其变化所涉初中知识整理补充一、物质的分类厂机械混合混合物(多种化学组成)J((由不同种物质混合而V成,各物质仍保持其原有性质)J三种分散系Q溶液:NaCl溶液等(d<10_9m)胶体:粒子胶体:Agl胶体、Fe(OH)3胶体分子胶体:蛋白质、淀粉(10'9m10K)I乳浊液:敌敌畏乳液物质「离子化合物<共价化合物I络介物化合物(多元素)<纯净物(单一化学组成)(由同种物质组成,具有固定组成、固定的熔<沸点)…才强电解质水溶液或熔电解质、•弱电解

2、质融态导电性'[非电解质含碳与否〉J冇机化合物I无机化合物1J单质>(单一元素)「金属*非金属I稀有气体非金属氢化物(常态的气态氢化物)r不成盐氧化物:CO、NO等化合物根据组成性质〉「酸性氧化物:CO?、SiO2等成盐氧化物/碱性氧化物:Na2OxCaO等氧化物(I两性氧化物:AI2O3等过氧化物:NazCh等超氧化物:KO?等I臭氧化物:RbOj等酸v碱1、单质可以分为金属单质和非金属单质金属:金屈+非金属■■无氧酸盐金属+氧气-金属氧化物较活泼的金属+酸-盐+氢气较活泼的金属+较不活泼的金属的盐溶液-较不活泼的金

3、属+较活泼的金属盐溶液较活泼的金属+水■■氢气+碱(或氧化物)非金属:非金屈+金屈反应■■无氧酸盐非金属+非金属反应①与出反应生成气态氢化物②与02反应生成非金属氧化物非金属+水非金属+碱溶液2、氧化物按其性质可分为酸性氧化物:能跟碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物+碱一一盐+H20酸性氧化物+出0——含氧酸(除Si02)酸性氧化物+碱性氧化物一一含氧酸盐非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,CO、NO不是酸性氧化物碱性氧化物:跟酸起反应,生成盐和水的氧化物。碱性氧化物+酸——盐+水碱性氧化物(K

4、QNaQCaO,BaO)+ILO——可溶性碱碱性氧化物+酸性氧化物——含氧酸盐大多数金属氧化物是碱性氧化物.例如氧化钠、氧化钾、氧化锁。碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如血2。7就是酸性氧化物,AI2O3是两性氧化物两性氧化物:既能跟酸起反应生成盐和水,又能跟碱起反应而生成盐和水。例如:AI2O3为两性氧化物。不成盐氧化物:不能跟酸起反应生成盐和水,又不能跟碱起反应而生成盐和水。例如:出0、NO、CO、属于不成盐氧化物。3、酸、碱、盐的概念及分类⑴酸:在溶液中电离吋阳离子全部是H一的化合物是

5、否含氧含氧酸:H2SO4、HNO3等1无氧酸:HC1、HB1•等酸vI、•们眉「强酸:(完全电离)H2SO4>HNO3、HC1等中强酸:(部分电离)H2SO3>H3PO4等I都是弱酸I弱酸:(部分电离)HF、H2CO3、H?S等」常见弱酸酸性顺序:H2S03>H3P04>IIb>CH3CUUH>H2CU$>H2b>HClU>H2blO3徉化性酸:浓H>SOk浓(稀)HNO:八HC10氧化性酸:稀HAO"盐酸、HaPO;「一元酸:HC1、HNO3、CHaCOOHJ二元酸:H2SO1、HOOC—COOH(乙二酸,又称草酸)

6、.多元酸:H3PO1§酸的特殊性质难挥发性酸:比SO"H3PO,易挥发性酸:HC1.HNOs酸的通性(以HC1为例)4、遇石蕊试液变红b、Cu(OH)2+2HCI=CuCL+2H20c、Cu0+2HC1=Cu+H20d、Zn+2HCl=ZnCl2+H2te、NaHCOs+2HC1=NaCl+H.0+CO,t⑵碱一一在溶液中电离吋,阴离子全部是0旷的化合物溶解性「可溶性碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3・出0l难溶性碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3厂强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2I弱碱

7、:NH3・H?O、Fe(OH)2j两性氢氧化物:A1(OH)3、Zn(OH)2厂_元碱:NaOHCa(OH)2碱的通性:a、J三元碱:遇石蕊变蓝,遇酚猷变红Fe(OH)3b、与酸性氧化物反应:SO2+Ca(OH)2=CaSO3I+比0Si02+2NaOH=Na2Si0;i+H20c、Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2Od、Ca(0H)2+Na2C03=CaC031+2NaOH⑶盐:由金属离子(或MV)和酸根离子构成的化合物正盐:电离时只生成金属离子(或NHC和酸根离子的盐。如:Na2C0;{>N83PO4、C

8、a:t(POi)2酸式盐:电离时生成的阳离子除金属离子(或NHC外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。如:NaHC03>NaHSO4>NaHSO3>NaH2P04>Na2HPO4碱式盐:电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或NHZ)的盐。如:Cua(OH)2CO3盐的通性:8、BaCO3+2H+=Ba2+

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1、第二章化学反应及其变化所涉初中知识整理补充一、物质的分类厂机械混合混合物(多种化学组成)J((由不同种物质混合而V成,各物质仍保持其原有性质)J三种分散系Q溶液:NaCl溶液等(d<10_9m)胶体:粒子胶体:Agl胶体、Fe(OH)3胶体分子胶体:蛋白质、淀粉(10'9m10K)I乳浊液:敌敌畏乳液物质「离子化合物<共价化合物I络介物化合物(多元素)<纯净物(单一化学组成)(由同种物质组成,具有固定组成、固定的熔<沸点)…才强电解质水溶液或熔电解质、•弱电解

2、质融态导电性'[非电解质含碳与否〉J冇机化合物I无机化合物1J单质>(单一元素)「金属*非金属I稀有气体非金属氢化物(常态的气态氢化物)r不成盐氧化物:CO、NO等化合物根据组成性质〉「酸性氧化物:CO?、SiO2等成盐氧化物/碱性氧化物:Na2OxCaO等氧化物(I两性氧化物:AI2O3等过氧化物:NazCh等超氧化物:KO?等I臭氧化物:RbOj等酸v碱1、单质可以分为金属单质和非金属单质金属:金屈+非金属■■无氧酸盐金属+氧气-金属氧化物较活泼的金属+酸-盐+氢气较活泼的金属+较不活泼的金属的盐溶液-较不活泼的金

3、属+较活泼的金属盐溶液较活泼的金属+水■■氢气+碱(或氧化物)非金属:非金屈+金屈反应■■无氧酸盐非金属+非金属反应①与出反应生成气态氢化物②与02反应生成非金属氧化物非金属+水非金属+碱溶液2、氧化物按其性质可分为酸性氧化物:能跟碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物+碱一一盐+H20酸性氧化物+出0——含氧酸(除Si02)酸性氧化物+碱性氧化物一一含氧酸盐非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,CO、NO不是酸性氧化物碱性氧化物:跟酸起反应,生成盐和水的氧化物。碱性氧化物+酸——盐+水碱性氧化物(K

4、QNaQCaO,BaO)+ILO——可溶性碱碱性氧化物+酸性氧化物——含氧酸盐大多数金属氧化物是碱性氧化物.例如氧化钠、氧化钾、氧化锁。碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如血2。7就是酸性氧化物,AI2O3是两性氧化物两性氧化物:既能跟酸起反应生成盐和水,又能跟碱起反应而生成盐和水。例如:AI2O3为两性氧化物。不成盐氧化物:不能跟酸起反应生成盐和水,又不能跟碱起反应而生成盐和水。例如:出0、NO、CO、属于不成盐氧化物。3、酸、碱、盐的概念及分类⑴酸:在溶液中电离吋阳离子全部是H一的化合物是

5、否含氧含氧酸:H2SO4、HNO3等1无氧酸:HC1、HB1•等酸vI、•们眉「强酸:(完全电离)H2SO4>HNO3、HC1等中强酸:(部分电离)H2SO3>H3PO4等I都是弱酸I弱酸:(部分电离)HF、H2CO3、H?S等」常见弱酸酸性顺序:H2S03>H3P04>IIb>CH3CUUH>H2CU$>H2b>HClU>H2blO3徉化性酸:浓H>SOk浓(稀)HNO:八HC10氧化性酸:稀HAO"盐酸、HaPO;「一元酸:HC1、HNO3、CHaCOOHJ二元酸:H2SO1、HOOC—COOH(乙二酸,又称草酸)

6、.多元酸:H3PO1§酸的特殊性质难挥发性酸:比SO"H3PO,易挥发性酸:HC1.HNOs酸的通性(以HC1为例)4、遇石蕊试液变红b、Cu(OH)2+2HCI=CuCL+2H20c、Cu0+2HC1=Cu+H20d、Zn+2HCl=ZnCl2+H2te、NaHCOs+2HC1=NaCl+H.0+CO,t⑵碱一一在溶液中电离吋,阴离子全部是0旷的化合物溶解性「可溶性碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3・出0l难溶性碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3厂强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2I弱碱

7、:NH3・H?O、Fe(OH)2j两性氢氧化物:A1(OH)3、Zn(OH)2厂_元碱:NaOHCa(OH)2碱的通性:a、J三元碱:遇石蕊变蓝,遇酚猷变红Fe(OH)3b、与酸性氧化物反应:SO2+Ca(OH)2=CaSO3I+比0Si02+2NaOH=Na2Si0;i+H20c、Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2Od、Ca(0H)2+Na2C03=CaC031+2NaOH⑶盐:由金属离子(或MV)和酸根离子构成的化合物正盐:电离时只生成金属离子(或NHC和酸根离子的盐。如:Na2C0;{>N83PO4、C

8、a:t(POi)2酸式盐:电离时生成的阳离子除金属离子(或NHC外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。如:NaHC03>NaHSO4>NaHSO3>NaH2P04>Na2HPO4碱式盐:电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或NHZ)的盐。如:Cua(OH)2CO3盐的通性:8、BaCO3+2H+=Ba2+

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