福建省平和一中、南靖一中等五校2018_2019学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）

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1、福建省平和一中、南靖一中等五校2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：(20个小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为：A.A-XB.A-X-nC.A-X+nD.A+X-n【答案

2、】B【解析】试题分析：根据质量数=质子数+中子数、阳离子核外电子数=质子数-离子所带电荷数，则核内中子数为A-（X+n）=A-X-n，答案选B。考点：考查原子结构，微粒间的关系。2.下列化学用语或模型正确的是A.氯化氢的电子式：B.N2的结构式：N≡NC.硫离子结构示意图：D.CH4分子的球棍模型：【答案】B【解析】氯化氢属于共价化合物，电子式为：，A不正确；S元素的质子数是16，因此硫离子结构示意图：，C不正确；是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为：，所以正确的答案是B。3.与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子

3、是A.Mg2+B.NeC.NH4+D.OH-【答案】C【解析】【分析】Na+质子数和电子数分别是11、10。【详解】Mg2+质子数和电子数分别是12、10；Ne质子数和电子数分别是10、10；NH4+质子数和电子数分别是11、10；OH-质子数和电子数分别是9、10；与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子的是NH4+，故选C。4.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D.

4、单质的还原性A＞B＞D＞C【答案】C【解析】【详解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数大小顺序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是B>A>C>D,故A错误；B.结合以上分析可知，原子序数大小顺序是a>b>d>c,故B错误；C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是a>b>d>c,所以离子半径大小顺序是

5、C3－>D－>B＋>A2＋，故C正确；D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱,这几种元素金属性强弱顺序是B>A>C>D，故D错误；综上所述，本题选C。5.下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是A.NaCl和K2O2B.HCl和H2OC.HNO3与NH4NO3D.K2SO4与SO3【答案】B【解析】【详解】A项，NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，K2O2中钾离子和过氧离子之间存在离子键，过氧离子中存在共价键，不符合题意，故不选A；B项，HCl分子中H与Cl原子之间

6、存在共价键，H2O分子中H与O原子之间存在共价键，且只有共价键，符合题意，故选B；C项，HNO3分子中N与O，O与H原子之间存在共价键，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，NH4+和NO3-中存在共价键，不符合题意，故不选C；D项，K2SO4中钾离子与硫酸根根离子之间存在离子键，O与S之间存在共价键，SO3分子中S与O原子之间存在共价键，不符合题意，故不选D。答案选B。6.下列叙述中正确的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副

7、族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素【答案】C【解析】试题分析：A不正确，因为F元素没有正价；第三和二周期都是含有8种元素的，B不正确；副族全部是金属元素，C正确；D不正确，氢元素是非金属，位于IA，答案选C。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的有关判断点评：在掌握元素周期律时，还需要注意一些特例，例如F元素没有正价，氧元素没有最高价等。7.下列叙述不正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.12号元素与8号元素能形成AB型离子化合物D.镁离子的电子

8、式为：Mg2+【答案】B【解析】【详解】A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，A正确；B.全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH等，B错误；C.12号元素与8号元素分别是Mg、O，二者能形成AB型离子化合物，即MgO，C正确；D.镁离子的电子式为：Mg2+，D正确；答案选B。【点