等效平衡习题

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1、等效平衡在等温等容或者等温等压下，无论起始投入料和反应途径如何，达到平衡时，各物质的百分含量相同，这些平衡就称为等效平衡同温、同容下1.反应前后气体个数改变的反应，无论起始投入料和反应途径如何，只要转化为同一投料相同时，达到平衡时，是等效平衡同温、同压下2.反应前后气体个数不变的反应，无论起始投入料和反应途径如何，只要转化为同一投料等比例时，达到平衡时，是等效平衡无论反应前后气体个数是否改变，无论起始投入料和反应途径如何，只要转化为同一投料等比例时，达到平衡时，是等效平衡在一密闭容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO

2、2N2O4测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为b%,问a、b值的大小关系。b﹥a短大不变增大逆方向不容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物,KJ/mol2C2c2p2>p3a2>a3C1=C2a+b=92.4p1=p2a1+a2=1练习2

3、:700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n（CO2）=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增

4、大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应BC练习3：温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1

5、,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%C