补课等效平衡习题

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1、一、等效平衡原理：对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。这就是“等效平衡”。如何判断呢？可根据两种不同情况而定。二、等效平衡规律：1、恒温恒容时：此时各不同的起始状态，可以把一边“归零”通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边物质的物质的量，如果数值与原平衡相同，则两平衡等效。举例说明：恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？（ABD）N2+3H22NH

2、3A.2mol6mol0molB.0mol0mol4molC.0.5mol1.5mol1molD.1mol3mol2mol2、恒温恒压时（即体积可变）：此时各不相同的起始状态，也可以把一边“归零”换算成同一半边，只要各物质的物质的量之比相同，则两平衡等效。举例说明：恒温恒压时，判断哪些是等效平衡？N2+3H22NH3A.2mol6mol0molB.0mol0mol4molC.0.5mol1.5mol1molD.1mol3mol2mol同样，把这四种起始状态的生成物的物质的量都“归零”，全部换算成反应物。

3、结果发现N2与H2的物质的量之比均为1：3，因为压强不变，体积可变，故均属于等效平衡。三、几例等效平衡的解析：1、恒温恒容下的非等体反应：【例1】在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个固定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2+O22SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量

4、仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:(1)若a=0,b=0,则c=.(2)若a=0.5,则b=和c=.(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):.2、恒温恒压条件下的非等体反应：【例2】在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应N2+3H22NH3，已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对①~③的状态，填写表中空白。编号起始状

5、态物质的量平衡NH3物质的量N2H2NH3140a①1.560②10.5a③mn(n≥4m)3、恒温恒容条件下的等体反应：【例3】在一个盛有催化剂的固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr，在相同条件下，保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对①~③的状态，填写表中空白。编号起始状态物质的量平衡HBr物质的量H2Br2HBr120a①240②10.5a③mn(n≥2m)答案：三、1、解析：

6、首先明确该题为恒温恒容条件；(1)若从逆反应开始，则可得c=2；(2)的状态可理解为从正反应开始到达平衡过程中的某一时刻的状态：(2)2SO2+O22SO3(3)2SO2+O22SO3起始（mol）：210起始（mol）：210变化（mol）：1.50.751.5变化（mol）：cc/2c平衡（mol）：0.5bc平衡（mol）：abc 故可得b=0.25和c=1.5;同理可得:a+c=2和2b+c=2;2、①1.5a②00.5③2(n-4m)(n-3m)a解析：此题为恒温恒压条件,运用把一边“归零”换

7、算成同一半边，要两平衡等效只要各物质的物质的量之比相同即可,而平衡NH3物质的量由于是恒压则根据比例计算.以③为例：设NH3的起始状态物质的量为xmolN2+3H22NH3起始1（mol）：140起始2（mol）：mnx一边归零后为（mol）：m+x/2n+3x/20n+3x/2m+x/2==1/4由恒温恒压规律可列式：解得：x=2（n-4m）3、①2a②00.5③2(n-2m)(n-m)a解析：恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，加压平衡不移动，故只要反应物（或生成物）的物质的量比值

8、与原平衡相同，则两平衡中各组分的含量不变，即两平衡等效。实为符合恒温恒压的情况，故解法同例2。