化学氯气复习

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1、氯气复习目标：（掌握）1.氯气的物理性质(色、态、味、熔沸点、溶解性等)2.氯气的化学性质(与金属、非金属、水、碱溶液反应)3.次氯酸的化学性质(不稳定性、强氧化性、弱酸性)4.漂白粉的成分、制取、漂白原理及保存方法5.氯气的实验室制法（原理、装置、收集、检验、尾气处理）6.闻气体的方法、燃烧的广义定义一、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、比空气重、易液化的有毒气体；常温下，1体积水可以溶解2体积的氯气。结构：分子式Cl2电子式：结构式：Cl—Cl二、氯气的化学性质结构与性质的关系：因氯原子的最外层上有7个电子，易获得

2、1个达到稳定结构，所以氯气具有很强的氧化性，易得电子变成Cl-。氯气很活泼,能与除Au、Pt外几乎所有的金属直接化合，而且有变价的金属一般被氧化成高价态。氯气还可以与一些非金属单质如：H2、P反应氯气溶于水，部分与水反应生成酸，因此氯气可以与碱溶液反应。二、氯气的化学性质Cl2+Cu点燃CuCl23Cl2+2Fe点燃2FeCl3（棕黄色烟，溶于水呈蓝绿色）（棕红色烟，溶于水呈棕黄色）1、与金属单质的化合Cl2+H2光照或点燃2HCl（苍白色火焰）3Cl2+2P点燃2PCl35Cl2+2P点燃2PCl5（白色烟雾）2、与非金属单质的

3、化合3、与某些还原性物质反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2l2+2KI=2NaCl+I2Cl2+Na2S=2NaCl+S↓Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+2FeCl2=3FeCl3Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是ANaClNa2SO4BNaClNaBrNa2SO4CNaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO4AB4、氯气与和水的反应【知

4、识回忆】1、常温下，1体积水中能溶解为体积的氯气。3、若观察氯水的颜色。呈。原因是————————————————————2、若用pH计测定氯水的pH值。pH7，原因是——————————————————————————小于氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性。2黄绿色溶于水的氯气中，大部分尚未和水反应。【问题讨论】上述现象说明什么问题？————————————————————————————写出氯气和水反应的化学方程式——————————————————————氯和水的反应是可逆反应，氯水中存在着氯和水反应的平衡体系。Cl2

5、＋H2OHCl＋HClO【练习3】今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体nmol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体nmol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）A、甲=乙>丙B、甲>丙>乙C、丙>甲=乙D、乙>丙>甲B【练习4】思考氯水表现下列性质的原因：①氯水呈黄绿色。②氯水具有强氧化性。③氯水可使紫色石蕊变红后再褪色。④氯水可以和CaCO3反应产生CO2气体。⑤氯水中滴入AgNO3后会产生沉淀。⑥氯

6、水可以杀菌、消毒。⑦加入白色硫酸铜粉：成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-（O2、OH-）氯水的成分和性质【练习5】关于氯水的叙述中不正确的是（）A、新制氯水的氧化性强于久置的氯水B、新制氯水的pH小于久置的氯水C、新制氯水中Cl2的分子数目多于久置的氯水D、光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2D5、氯气和碱溶液的反应1、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是：2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式是Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—+H2O2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3Cl2

7、+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O△【练习6】（99年上海）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）（A）21∶5（B）11∶3（C）3∶1（D）4∶1D三、次氯酸、次氯酸盐和氯化物【知识回忆】将一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关化学方程式或离子方程式：1、检验它的p

8、H值。结果：。原因是：————————————————————————2、滴入石蕊指示剂。现象：。原因是：————————————————————3、敞口久置。结果：。原因是：————————————————————————————————————