高考化学一轮复习氯气学案

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1、学案6氯气姓名日期一、氯气的结构氯气的分子式氯气的电子式氯原子的电子排布式氯原子的结构示意图二、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。2.氯气的化学性质(活泼的非金属单质，是强氧化剂。)(1)与金属的反应Cu+Cl2→现象：Fe+Cl2→现象：干躁Cl2与Fe反应，所以液氯可以贮存在中。【例1】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3(2)与H2的反应Cl2+H2→现象：点燃(

2、盐酸的工业制法)光照(故不能用于工业制盐酸)(3)与水的反应Cl2+H2O→HClO是一种强，常用来氯水的成分氯水的保存【例2】关于氯水的叙述正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C．光照氯水有汽泡冒出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后,pH值变小,几乎无漂白性【例3】下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．活性炭使蓝墨水褪色D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH

3、溶液后蓝色褪去(4)与碱的反应Cl2+NaOH→(常用与吸收多余的Cl2)。Cl2+Ca(OH)2→(工业制漂白精)【例4】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1【例5】漂白粉在空气中容易失效的原因是A．次氯酸钙不稳定，易分解B.氯化钙易潮解C．Ca(ClO)2易与盐酸反应D.Ca(ClO)

4、2易与空气中的CO2和H2O反应(5)与还原性物质的反应Cl2+FeCl2→Cl2+H2S→Cl2+Na2SO3+H2O→3Cl2+2FeBr2→【例6】在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L(6)与有机物的反应Cl2+CH4→Cl2+C2H4→Cl2+C6H6→三、氯气实验室制法

5、(1)反应原理。(2)装置类型。(3)仪器名称。(4)收集方法。(5)净化方法。(6)尾气吸收。【例7】检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸四.氯气工业制法(用方程式表示)。五、氯气的用途_____________________________________________【巩固练习】1．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL0.6mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含

6、有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A．3︰1B．3︰2C．2︰3D．3︰42．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟；B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应；D．生成1molN2有6mol电子转移3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023B．2.8g乙烯

7、和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023C．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023D．0.2molCl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×10234．已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试纸④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②③⑥5．近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在

8、现场的下列处理方法和过程较合理的是①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦6．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时