化学寒假作业2）

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1、化学寒假作业（2）选择题部分（每小题只有一个选项符合题意）1、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．铜板相连B．直流电源负极相连C．锡板相连D．直流电源正极相连2、下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A．CO32－　　B．HCO3－C．Na+　　D．NH4+3、右图为反应2X(g)+Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C.增大压强，X的转化率一定增大D．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小4、莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2

2、O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是（）A．c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(SO42－)=c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)C．2c(SO42－)+c(OH－)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)D．c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)+2c(Fe(OH)2)5、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（）A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=M

3、g(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑6、对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）B.C.26M3+D.HCO3—7、下列离子组中，在由水电离出的c(OH-)=1×10—13mol·L-1的溶液中一定能大量共存是（）A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-C．HCO3-、Na+、Cl-、K+D．I-、Fe2+、Na+、NO3-8、下列各组比较中，前者比后者大的是（）A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子

4、的物质的量浓度B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度9、下列叙述不正确的是()A．将0.lmol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B．将0.2mol·L-1盐酸与0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH为1C．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI的D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c()相等，则c(NH4HSO4)

5、)

6、,氯化银溶解度由大到小的顺序是（）A．①②③④B．①②④③C．①③②④D．④③①②12、某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）13、向三份0.1mol·L-1NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体（忽略溶液体积变化），则NH4+浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．减小、减小、增大　14、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===

7、6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是(　　)A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶115、下列有关溶液均在常温下，其说法不正确的是（）A．NH3·H2O分子可存在于pH<7的溶液中B．0.1mol/L醋酸溶液100mL与0.2mol/L50mL氨水混合后能恰好完全中和C．pH=1