江苏白蒲中学高二化学寒假作业2

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1、…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………江苏省白蒲中学高二化学寒假作业2【答案】1.A    2.B    3.C    4.C    5.D    6.B    7.D    8.B    9.B    10.D    11.A    

2、12.B    13.C    14.B    15.B    16.D    17.A    18.A    19.C    20.B    21.B    22.A    23.A    24.A.（1）①c②b③c（2）①甘油高级脂肪酸②维生素C被氧化③（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6纤维素葡萄糖（3）①CaCO3或石灰石②Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+③电化学Fe2O3+3CO{cke_protected2Fe+3CO2B.（1）①乙酸乙酯②HCOOCH3③醛基

3、④CH3COOH+CH3CH2OH{cCH3COOCH2CH3+H2O（2）①甲苯②不能应为蒸馏出乙醇③CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr（4）浓硫酸加热25.(1)NH4HCO3(2)(3)Fe+6H++3NO3-Fe3++3NO2+3H2O(4)4NO+6H2O26.（1）氨水(或NH3·H2O)（2）不正确；该同学未透过蓝色钴玻璃观察（3）①向上层清液中继续加入BaCl2溶液无白色沉淀生成,②加热除去沉淀中的水③第3页，共3页…………○…………内…………○…………装…………○

4、…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………【解析】1.各种元素存在于食品等中，然后被人体吸收。2.SiO2为酸性氧化物、Al(OH)3为两性氢氧化物、NaHCO3为酸式盐，它们都能与NaOH溶液反应，而Fe2O3为典型的不溶于水碱性氧化物，它不能与NaOH溶液反应。3.当8gNa2O2、N

5、a2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应时，生成的产物是氯化钠，根据质量守恒定律，得到的氯化钠中的氯元素与盐酸中的相等，所以根据盐酸可计算得到氯化钠为0.02mol，所以得到的氯化钠的质量为11.7g。4.Ba2＋、Ag＋与CO生成沉淀，而H＋与CO生成气体。5.选项A、B中所得溶液的体积均不是1L，选项C中所得溶液的体积不是10L，故三者的浓度均不是1mol·L－1。6.配制一定物质的量浓度溶液时，需用到天平称取氯化钠固体，然后在烧杯中溶解并不断搅拌，再用玻

6、棒引流入100mL容量瓶中，最后用滴管进行定容，所以应用到②⑤⑥。7.S不能一步转化为SO3。8.胶体才会发生丁达尔效应。9.A中水不是气体，D中条件不是标准状况，所以都不能用22.4L·mol－1计算；C中铁与盐酸发生置换反应生成的是二价铁。10.选项A中不应选用Na2CO3溶液而应选用饱和NaHCO3溶液；选项B不能采用蒸干的方法，而应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法；选项C应根据NaCl与Na2SO4的溶解度随温度的变化差异进行分离；CCl4的密度比水大，先从下口放出CCl4层。11.铝与稀硫酸会发

7、生反应生成硫酸铝和氢气。12.二氧化氮与水反应生成硝酸的同时还生成NO，所以不可能看到水充满试管的现象。13.通过溶解、过滤、蒸发等操作可以分离的对象应是一种可溶性物质与一种不溶性物质混合在一起。14.选项A、C、D中的反应均为取代反应，而选项B中的反应为氧化反应。故选B。15.可逆反应任何条件下都不可能完全进行，所以不可能使SO2转化率达到100%。16.A项，加氨水后，溶液中会混有NH；B项，加过量NaOH溶液，溶液中会混有AlO和OH－；C项NaOH过量，溶液中混有HCO；D项，通入CO2除去了

8、AlO，加入适量盐酸除去了OH－，D项合理。17.50mL1mol·L－1Na3PO3溶液中Na＋的物质的量浓度为3mol·L－1，而选项A、B、C、D中的Na＋的物质的量浓度依次为3mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、2mol·L－1，故选A项。18.用蒸馏法淡化海水的过程为物理变化。第3页，共3页…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：____