玉城中学高二化学寒假作业

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1、玉城中学高二化学寒假作业（2）班级姓名可能用到的相对原子质量：H-l,C-12,0-16,Fe-56,Cu-64,Zn-65一、选择题1.下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物和牛成物的状态B.反应的快慢C.反应物的性质D.反应物最的多少2.某反应的反应过程中能量变化如下图所示（图中E

2、表示止反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.催化剂能降低反应的活化能C.催化剂能改变反应的焙变D.逆反应的活化能人于正反应的活化能3.下列各组热化学方程式中，化学反应的AH前者大于后者的是（）①C(s)+02(g)_C02(g

3、)AHi②S(s)+02(g)_S02(g)AH3③H2(g)+l/2O2(g)—H20(l)AH5C(s)+02(g)_C0(g)AH2S(g)+02(g)_S02(g)AH42H2(g)+O2(g)_2H2O(1)AH6④CaC03(s)_Ca0(s)+C02(g)AH7Ca0(s)+H20(l)_Ca(0H)2(s)AH8A.®B.④C.②③④D.①②③4.锌滉液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示）,电解液为滉化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循坏。下列说法不止确的是（）•••A.放电时左侧的电解质储罐11«的离子总浓度增人B.放电时负极的电极

4、反应式为Zn-2e=Zn2+C.充电时电极a为电源的负极D.阳离子交换膜可阻止Bh和Zn直接发生反应5.食品包装屮常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（）A.含有L12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e"=Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e~=4OH_D•脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期6.下列叙述屮正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2,加入少最硫酸铜溶液能加快反应速率：①镀层破损后，

5、白口铁（镀锌的铁）比马II铁（镀锡的铁）更易腐蚀；①电镀吋，应把镀件置于电解槽的阴极；②冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石屮熔融示电解；D.②④③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OoA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤6.关于如图所示各装置的叙述屮，正确的是()A.装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fc3+=Cu2++2Fc2B.装置④研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e-=Fe2+C・若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液A.装査②通电一段时间后石墨II电极附近溶液红褐色加深&下列说法正确的是()A.升高温度，使活化

6、分子白分数增加，化学反应速率一定增人B.增大压强，使活化分子数冃增加，化学反应速率一定增大C・活化分了间所发生的分了间的碰撞均为冇效碰撞D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大9.一定条件下，可逆反应C(s)+C02(g)=2C0(g)ZH=+QkJ/moI,达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的()A.①③B.①②③④C.②④D.①③④10.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指单位时间内任何一•种反应

7、物物质的量的减少或任何一种牛成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L-s)是指Is时某物质的浓度为0.8mol/LC・根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.决定反应速率的主要因索是反应物的浓度11・将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生出的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是()12.在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2=2NO+O2,下列能作为反应达到平衡状态标志的是()①单位吋间内牛:成nmol02的同时牛:成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成

8、2nmolNO③用NO?、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变①混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均札I对分了质量不再改变A.②③⑤⑦B.①④⑥⑦C.①③④⑤D.全部12.下列说法不正确的是()•••A.因为焰变和爛变都与反应的口发性有关，因此焰变或爛变均对以单独作为反应口发性的判据B・NH4HCO3⑸一NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57kJmoF1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向A.AH<0.AS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.在其他外界条件不变的情况

9、下，使用催