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时间:2019-10-04
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1、高一有关物质的量的计算专题类型1 代入公式的计算例1.填空:硫酸盐酸醋酸c(mol/L)0.10.1V(mL)100200n(mol)0.10.5练习1.把29.3g食盐配成500ml溶液,其物质的量浓度为多少?(不含结晶水的固体配制溶液)练习2.要配制0.1nol/L的100mL的CuSO4溶液,则需要CuSO4·5H2O晶体的质量是多少?(含结晶水的固体配制溶液)类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习3.求98%的浓硫酸(密度是1.84g/mL)的物质的量浓度是多少?12.相对分子质量为M的某物质A在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为dg
2、·cm,则该饱和溶液中A的物质的量浓度为()A.mol·LB.mol·LC.mol·LD.mol·L类型3 稀释问题例2.配制250mL1mol/L的盐酸溶液,需要12mol/L的盐酸多少升?例3.将12mol·L-1的盐酸(密度为ρ1g·mL-1)50mL和1mol·L-1的盐酸(密度为ρ2g·mL-1)100mL混合,所得溶液的密度为ρg·mL-1,溶液的物质的量浓度为多少?练习4.要配制250mL0.1moL/L的硫酸溶液,则需质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积是多少?(浓溶液配制稀溶液)第17页练习5.将密度为1.84g/cm3、质量分数
3、为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求(1)所需浓硫酸的体积;(2)所需水的体积。练习6、某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液,则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A.6.25mol/LB.12.5mol/LC.7mol/LD.7.5mol/L类型4 有关化学方程式的计算例4.体积比为1:1:1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液,分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液,均恰好完全反应生成氯化银沉淀,则这三种溶液的物质的量浓度之比为:___练习7.有三种不同浓度的稀硫酸,体积比
4、依次为3∶2∶1,它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应,此三种硫酸的物质的量浓度比为A.1∶1∶1B.6∶2∶3C.4∶3∶18D.2∶1∶3类型5电荷守恒法例5:某地酸雨经检验,除含氢离子外,还有如下离子:c(Na+)=1.4×10-3mol·L-1c(Cl-)=3.5×10-3mol·L-1c(NH4+)=2.3×10-3mol·L-1c(SO42-)=1.5×10-2mol·L-1则该溶液中氢离子的浓度为___。类型6 气体溶质问题例6:标准状况下,AL氯化氢气体溶于1L水中,所得溶液密度为ρg·mL-1,则该溶液中溶质的质量分数是
5、多少?溶液的物质的量浓度是多少?练习9.在标准状况下,将VL气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为()A.B.C.D.类型7 烧瓶内气体溶于水的浓度计算例7:标准状况下,一圆底烧瓶充满氯化氢气体,倒扣于水槽中,假设溶液没有损失,则所得溶液的物质的量浓度为:_______练习10:在标准状况下,烧瓶内充满HCl气体,将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内,当液面上升到烧瓶容积的3/5时,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A.0.74mol/LB.0.045mol/LC.0.037mol/LD.0.025mol/L练习
6、11.标准状况下,用圆底烧瓶收集氨气,当混合气体的平均相对分子质量为19时,停止收集,并将其倒扣于水槽中,假设溶液没有损失,则所得溶液的物质的量浓度为:_______。类型8 摩尔质量的有关计算第17页 例8、有一份气体样品的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况下),该气体的摩尔质量是()A.28.4B.28.4g/molC.71D.71g/mol练习12、有一空瓶的质量为w1g该瓶充入空气后质量为w2g,相同条件下,充入某气体单质其质量为w3g,则此单质气体的摩尔质量为.练习13、由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20,求混和气体中CO2和C
7、O的体积分数和质量分数.练习14、在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是______,混合气体的平均相对分子质量是_______,对氢气的相对密度是________。练习15、在150℃时,将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。保持温度不变,求生成气体的平均相对分子质量。物质的量的计算①、定义:表示含有一定数目粒子的集体。第17页②、符号:n物质的量③、单位:摩尔、摩、符号mol④、1mol任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。⑤、、架起微观粒子
8、与宏观物质
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