速率、K转化率计算

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1、化学反应速率、化学平衡常数、平衡转化率的计算班级姓名【学习目标】1．理解化学平衡常数的含义，以及关化学平衡常数的计算，和反应方向的判断。2．掌握化学反应速率的定义及其简单计算。3．化学反应速率和平衡计算对化学与人类生活的密切联系，激发学习兴趣。【自主学习】一、化学反应速率的计算1、写出化学反应速率的数学表达式。单位是什么？练习1、(2014•安徽)已知反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，由图象计算0-3s内，反应速率为：v(NO2)=练习2、反应4NH3(g)+5O2(

2、g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为A．v(NH3)=0.010mol•(L•s)-1B．v(O2)=0.001mol•(L•s)-1C．v(NO)=0.0010mol•(L•s)-1D．v(H2O)=0.045mol•(L•s)-1总结：不同物质之间的速率换算关系？速率大小如何比较？二、化学平衡常数K1、写出下列反应的平衡常数表达式⑴C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，⑵2CO2(g)+6H2(g)CH3C

3、H2OH(g)+3H2O(g)，注意：对于参加反应的__________、__________不列入平衡常数表达式。练习3、下列有关平衡常数说法正确的是(　　)A．温度越高，K值越大B．K值越大，反应的转化率越小C．K值越大，反应的转化率越大D．K值的大小与起始浓度有关练习4、8、（2013•海南）反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．8不为失败找理由，要为成功找方法。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1　T

4、2，平衡常数K（T1）　K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为　　．②反应的平衡常数K=　　．③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=　　．总结1、化学平衡常数的影响因素以及温度变化引起K值变化判断是吸放热反应转化的浓度×100％2、转化率和K值的关系α（A）=初始的浓度三、平衡转化率（浓度也可用物质的量）【合作探究】探究一、平衡常数K、平衡转化率的计算例1、（2017全国理I（28）（14分））近期发现，H2

5、S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<

6、”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．H2SB．CO2C．COSD．N2小结：规范列三行计算：①该反应的平衡常数K的计算式为（初始、转化、平衡）温度400℃500℃830℃8不为失败找理由，要为成功找方法。平衡常数K1091变式训练1、已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表；⑴上述正向反应是：反应(填：放热、吸热)，或△H0(填＞＜＝)ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5

7、232在830℃发生上述反应，以右表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有(选填A、B、C、D)⑶若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.06mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为。【小结】：1、列三行计算注意事项2、浓度商Q和平衡常数K判断反应进行的方向探究二、等效平衡在题目中的应用例2、(2014四川7)．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n

8、(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是(　)A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡