化学平衡图像专题 平衡移动转化率 化学反应速率课件.ppt

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1、化学平衡的图像问题一．有关化学平衡图像的知识规律：1.化学反应速率知识：影响化学反应速率的外界因素2.化学平衡知识：平衡移动原理（勒夏特列原理）二．解答化学平衡图像题的一般方法:1、分析图像：一看面：搞清纵、横坐标所代表的意义二看点：看清起点、拐点、交点、终点三看线：看清曲线的变化趋势四看辅助线：等温线还是等压线2：紧扣可逆反应的特征联想规律：（1）反应热效应（正向是吸热还是放热）（2）体积变化（增大还是减小、不变）（3）物质状态（有无固体、纯液体物质）将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出正确判断。3.作判断：4.两个原则（1）先拐先平,数值大。（2）定一议二。当图像中有

2、三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。1、物质的量（浓度）-时间图象tcCABA+2B3C0.30.60.9三、化学平衡图像的类型判断线的变化趋势确定反应物和生成物找出各种组分的变化量确定系数交点、拐点的含义是否可逆2、速率-时间图象（v-t图像）:1、确定t1、t2、t3时刻的操作：注意条件改变的瞬间，正逆反应速率的变化及变化的程度大小根据正逆反应速率的大小判断平衡移动方向例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确

3、的是（式中S是对应区域的面积）t/sVY/(mol·L-1·s-1)abdO2、速率-时间图象（v-t图像）:3.速率-压强(温度)图像V(正)V(逆)VPV(正)V(逆)VTTvv逆v正T1T2看线的变化趋势看V(正)、V(逆)的变化程度注意交点代表平衡点4、含量（转化率）-时间-温度(或压强)图象：tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+n

4、PA%500℃200℃5、恒温（压）线•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa•正反应放热m+n>p+q•正反应放热m+n

5、坏，到t3秒又达到平衡，如右图所示，试分析，从t2到t3秒曲线变化的原因是A.增大了X或Y的浓度B.使用了催化剂C.增大了反应体系的压强D.升高了反应的温度D2.已知反应：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积加入催化剂1432D%ab时间tDA.①②B.①③C.②③D.③④3.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v~t图像如下图：如下关系正确的为①a1=a2②

6、a1t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧A4．对可逆反应AB3(g)A(g)+3B(g)；△H＞0，下列图象正确的是(图中AB3%为百分含量，V为反应速率，T为温度，t为时间)TBD5.2NO＋O22NO2ΔH=Q(Ｑ＜0)图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()A.a点B.b点C.c点D.d点C看图技巧：图像上的点为平衡点6.可逆反应mA(s)＋nB(g)

7、pC(g)；△H<0，在一定温度下B%与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）A、m+n＜pB、n＞pC、x点的状态是v正＞v逆D、x点比y点的反应速率慢B%压强0XyC、DABAC段：反应开始v正>v逆，反应向右进行生成NH3。CE段：已达平衡，升温使平衡左移，NH3%变小放热7．在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达