高中《化学平衡》习题集有答案哦

《高中《化学平衡》习题集有答案哦》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、化学平衡　一．选择题1．下列说法正确的是（　　）　A．可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等　B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速度，而不能改变化学平衡状态　C．在其它条件不变时，升高温度正逆反应速率不一定都增大　D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2、 “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应缩小体积，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加

2、快D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加3．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）　A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）4．反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（　　）　A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s5．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）

3、+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）　A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变　B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快　C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率　D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变6．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（　

4、　）　A．B．C．D．7．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（　　）　A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率　B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应　C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率　D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率8．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如

5、图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）　A．状态A时I2的转化率比状态B的小　B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1

6、（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图象．下列说法错误的是（　　）　A．c点和d点X的正逆反应速率相等　B．起始时，加入Y的物质的量为1.3mol　C．平衡状态由A变到B时，平衡常数：K（A）＜K（B）　D．平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q（A）＜Q（B）　11．一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molPCl5（g），发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+QKJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）　A．3s内的平

7、均速率为：V（PCl3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1　B．达到平衡时放出0.6QKJ热量　C．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5（g），则达新平衡时，C（PCl5）＞0.4mol•L﹣1　D．其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小12．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=akJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是（　　）　A．该反应的正反应为吸热反应，即a<

8、0　B．当v正（H2）=v正（H2O）时该反应达到化学平衡状态　C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动　D．当平衡浓度符合