三大守恒定律和离子浓度大小关系

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1、华二黄中高二化学学案（16）化学反应原理4-3-3编写教师王春秋2017-11-11盐类的水解第3课时　电解质溶液中三种守恒及其应用班级小组姓名评价【学习目标】1、学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法2、会用三种守恒解决有关问题3、学会方法的灵活应用【课前2分钟】请写出下列盐类水解的离子方程式NH4Cl：Na2S：NaHCO3：Na2CO3：【基础感知与合作探究一】以Na2S溶液为例分析下列问题：（1）、电解质溶液中存在哪些电离？（2）、电解质溶液中哪些微粒可以发生水解？请用方程式书写出来

2、。（3）、电解质溶液中有哪些阴阳离子？它们存在怎么样的关系？（4）、电解质溶液中物料（原子间）存在什么关系？（5）、电解质溶液中哪些微粒会得质子或失去质子？得失质子间存在什么样关系？电荷守恒：【用一用1】请你写出下列物质的电荷守恒NH4ClNaHCO3Na2CO34华二黄中高二化学学案（16）化学反应原理4-3-3编写教师王春秋2017-11-11【用一用2】请你写出下列物质的物料守恒NH4ClNaHCO3Na2CO3【用一用3】请你写出下列物质的质子守恒NH4ClNaHCO3Na2CO3【用一

3、用4】1、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．在Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)B．在醋酸钠溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)C．在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，则c(NH4+)=2c(SO42－)D．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)2、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B.醋酸钠溶液中：c(Na

4、+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1D.0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1mol/L[来源:Z#xx#k.Com]3、在Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是：A.c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B.2c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)C.c(Na+)+c(OH－)＝c(

5、H+)+2c(CO32－)+3c(HCO3－)+4c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)4、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)B．1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H+)＝c(NH4＋)-c(OH－)C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．在NaHCO3溶液中，c(OH－

6、)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)[来源:Zxxk.Com]5、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B.乙酸钡溶液中：2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1D.0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1mol/L4华二黄中高二

7、化学学案（16）化学反应原理4-3-3编写教师王春秋2017-11-11第4课时电解质溶液中离子浓度大小比较【学习目标】1．会比较溶液中离子浓度大小的关系。2．了解溶液中存在的几个守恒关系。【课前2分钟】书写下列物质在水中的电离方程式：[来源:Zxxk.Com]碳酸：；碳酸氢钠：醋酸铵：【基础感知与合作探究一】多元弱酸溶液(考虑电离)H3PO4溶液中存在的微粒(除H2O)：。[来.Com]这些微粒浓度的大小顺序：。【基础感知与合作探究二】正盐溶液(考虑水解)(1)CH3COONa溶液存在的粒子：

8、。这些粒子浓度的大小顺序：。(2)NH4Cl溶液存在的离子：。这些离子浓度的大小顺序：。(3)Na2CO3溶液存在的粒子：。这些粒子浓度的大小顺序：。【基础感知与合作探究三】酸式盐溶液(考虑电离和水解)1、NaHCO3溶液呈性，存在的粒子：。这些粒子浓度的大小顺序：。2、NaHSO3溶液呈性，存在的粒子：。这些粒子浓度的大小顺序：。3、强碱弱酸盐一定呈碱性呢？【小结】1、电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-、HC2O4-等。2、水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸