重庆市渝东六校2018_2019学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）

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1、重庆市渝东六校2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）相对原子质量H1C12O16Fe561.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A.太阳能电池板B.太阳能热水器C.燃气灶D.锂电池【答案】C【解析】【详解】A项、太阳能电池是将光能转化为电能，故A错误；B项、太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故B错误；C项、燃烧是放热反应，燃气灶燃气燃烧时化学能转化为热能，故C正确；D项、锂电池工作时将化学能转化为电能，故D错误。故选C。【点睛】本题考查能量的转化形式，注意对物质变化的判断和

2、化学能向热能的转化条件是解答关键。2.黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑)。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是A.“紫青烟”主要是指钠元素的焰色反应B.“朴消”在灼烧时火焰没有颜色C.“硝石”在黑火药中起还原剂的作用D.“朴消”不能替代“硝石”制黑火药【答案】D【解析】【分析】不同金属元素在灼烧时产生不同的焰色，利用焰色反应可以鉴别物质所含金属元

3、素，注意焰色反应为元素的性质，属于物理变化。【详解】A项、钾元素的焰色反应是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，故A错误；B项、钠元素焰色反应为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，故B错误；C项、硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，故C错误；D项、硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元素化合物的性质，注意明确焰色反应原理，掌握氧化还原反应的概念是解答关键

4、。3.“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。该化学物质可能是：A.NaClB.CaOC.NH4NO3D.NaOH【答案】C【解析】【分析】由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果，要从物质溶于水后热量变化来考虑。【详解】A项、NaCl溶于水既不放热也不吸热，故A错误；B项、CaO溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故B错误；C项、NH4NO3溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故C正确；D项、NaO

5、H溶于水放热，不能起到制冷的作用，故D错误。故选C。【点睛】本题考查吸热反应，注意掌握物质溶于水时热量的变化是解答关键。4.科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是()A.该元素属于第七周期B.该元素为金属元素，性质与82Pb相同C.该元素位于第ⅣA族D.该同位素原子含有114个电子，184个中子【答案】B【解析】【分析】根据每周期元素的种数，可知每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元

6、素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA族。【详解】A项、114号元素位于第七周期ⅣA族，故A正确；B项、该元素处于第七周期ⅣA族，同主族自上而下金属性增强，同族的Pb为金属元素，故该元素为金属元素，与Pb的化学性质相似，故B错误；C项、114号元素位于第七周期ⅣA族，故C正确；D项、元素原子序数为114号，则原子质子数为114，则该同位素原子含有114个电子，中子数为298-114=184，故D正确。故选B。【点睛】本题考查结构性质位置关系，掌握根据原子

7、序数确定位置的方法，根据原子序数确定在周期表的位置是解答关键。5.下列各组离子一定能大量共存的是()A.强酸性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3－、Cl－B.与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、Mg2+C.0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、NO3－、H+D.0.1mol·L－1NaAlO2溶液中：OH－、Na＋、Cl－、SO42-【答案】D【解析】【分析】溶液中离子之间不能结合生成沉淀、气体、水和弱电解质，不能发生氧化还原反应，则能够大量共存【详解】A项、

8、强酸性溶液中，HCO3－与氢离子不能大量共存，故A错误；B项、与铝粉反应放出H2的无色溶液酸溶液也可能是碱溶液，碱溶液中Ca2＋、Mg2+会生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C项、酸性溶液中Fe2＋与NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D项、0.1mol·L－1NaAlO2溶液中该组离子之间不反应，能够大量共存，故D正确。故选D【点睛】本题考查离子共存，侧重于分析能力、审题能力和综合运用元素化合物知识的能力的考查，把握常见离子的性质以及离子之间的反应为解