河南省商开九校联考2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

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1、河南省商开九校联考2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Na-23第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项涂在答题卡相应位置。每小题3分。1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂【答案】A【解析】【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以

2、及增稠剂与食品的色、态、味有关。【详解】抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A正确；调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C错误；增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D错误。故选A。【点睛】本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查双基以及分析能力，侧重于化学与生活的考查。2.下列物质属于弱电解质的是A.Cl2B.CO2C.H2OD.AgCl【答案】C【解析】【分析】在水溶液里只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸

3、、弱碱、水与少数盐。【详解】A项、Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B项、二氧化碳的水溶液导电，但是导电的离子不是二氧化碳电离的，二氧化碳为非电解质，故B错误；C项、水存在微弱电离，属于弱电解质，故C正确；D项、AgCl在水溶液中难溶，但溶于水的AgCl完全电离，AgCl为强电解质，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了强弱电解质的判断，注意根据电解质的电离程度划分强弱电解质，不能根据溶液的导电性来划分强弱电解质是解答关键，注意二氧化碳的水溶液导电的原因是二氧化碳与水生成电解质碳酸，二氧

4、化碳本身不电离，是非电解质。3.下列说法，正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②活化分子的能量比分子的平均能量高③化学反应的实质是原子的重新组合④化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑤有合适取向时碰撞就是有效碰撞A.①③④⑤B.①②③C.②③④D.②④⑤【答案】C【解析】【详解】①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，故错误；②活化分子具有较高的能量，可发生反应，而非活化分子不具有反应所需的能量，故正确；③化学变化中的最小微粒为原子，则化学反应的实质是旧化学键的断

5、裂和新化学键的形成过程，也是原子的重新组合的过程，故正确；④从化学键角度可知，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故正确；⑤化学反应的实质与化学键有关，活化分子有合适取向时的有效碰撞一定发生化学反应，非活化分子有合适取向时也不能发生有效碰撞、不能发生化学反应，故错误；②③④正确，故选C。【点睛】本题考查活化分子及化学反应的关系，侧重分析与理解应用能力的考查，把握活化理论为解答的关键。4.下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是A.可逆反应B.化合反应C.离子反应D.气体反应【答案】A【

6、解析】【详解】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故选A。5.0.1mol·L-1的氨水中存在如下平衡：NH3·H2ONH4++OH−，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体,c(OH−)减小B.加水稀释，平衡正向移动，电离平衡常数增大C.通入少量HCl气体，平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动【答案】C【解析】【分析】弱电解质的电离是吸热反应，向氨水中加入酸和加水稀释促进一水合氨电离

7、，加入碱和铵盐抑制一水合氨电离，注意电离平衡常数只与温度有关。【详解】A项、氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入少量氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；B项、向氨水加入水，促进NH3•H2O电离，平衡正向移动，温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；C项、向氨水中通入少量HCl气体，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中c（OH-）减小，平衡正向移动，故C正确；D项、向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大，平衡逆向移动，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱

8、电解质电离的因素是解答关键。6.下列各组离子可能大量共存的是A.可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32-、K＋、ClO-、AlO2-B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO3-、Cl-、NH4+C.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、SO32-D.含有CO32-的溶液中：K＋、A13＋、NO3-、Ca2+【答案】C【解析】【分析】离子间如果发生离子反应，则离子就不能大量共存