广西桂林中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题（含解析）

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1、桂林中学2017-2018学年上学期高一年级期中考试化学科试卷1.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中【答案】B【解析】A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；【点评】金属的保存

2、需要考虑金属的物理性质和化学性质．2.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是()A.萃取B.渗析C.过滤D.丁达尔效应【答案】D【解析】鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是丁达尔效应，能产生丁达尔效应的为氢氧化铁胶体，不能产生丁达尔效应的为氯化铁溶液，答案选D。点睛：溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的大小，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系为胶体；鉴别胶体和溶液用丁达尔效应，能产生丁达尔效应的为胶体，溶液不能产生丁达尔效应。3.已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据下图所示的实验过程，下列说法正确的

3、是()13A.②中溶液为无色B.③中溶液的溶质组成有2种情况C.④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种D.加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡【答案】C【解析】碳酸钠溶液能使酚酞变红，故A错误；③中溶液的溶质组成有（碳酸钠、酚酞、氢氧化钠），（酚酞、氢氧化钠），（酚酞、氢氧化钠、氢氧化钙）3种情况，故B错误；④中溶液的溶质除酚酞外，还有氯化钠、氯化钙、氯化氢，故C正确；加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，产生大量气泡，溶液由红色变为无色，故D错误。4.下列离子方程式正确的是()A.石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO3—＋Ca2＋＋OH－

4、==CaCO3↓＋H2OB.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H+C.二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2+OH－═HCO3－D.氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋====H2O【答案】B【解析】A、石灰乳不能拆，选项A错误；B、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H+，选项B正确；C、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为：CO2+2OH－═CO32－+H2O，选项C错误；D、氧

5、化钠与盐酸反应的离子方程式为：Na2O＋2H＋=2Na++H2O，选项D错误。答案选B。5.下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是A.K+、MnO4—、SO42—、H+B.Ba2+、Na+、HCO3—、NO3—C.Na+、NO3—、K+、Cl−D.Ca2+、NO3—、Cl−、CO32—13【答案】C【解析】A中MnO4－为紫色，不符合题意，且H＋与Na反应；B中Na与水反应生成的NaOH与HCO3－反应，有CO32－生成；D中Ca2＋与CO32－不共存。6.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A.

6、28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NAB.将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3胶粒数目为0.01NAC.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子D.1L1mol/L的盐酸中有NA个HCl分子【答案】A【解析】A、CO与N2的摩尔质量都为28g/mol，n==1mol，都为双原子分子，则28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA，选项A正确；B、依据胶体微粒是氢氧化铁的集合体分析，将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水可制得Fe

7、(OH)3胶粒小于0.01NA，选项B错误；C、氧气的物质的量为=1mol，氧元素化合价由-1价升高为0价所以生成32g氧气转移电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA，选项C错误；D、1L1mol/L的盐酸中不存在氯化氢分子，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了胶体组成和性质，氧化还原反应电子转移计算，物质组成的微粒分析判断，物质的量和微粒数的计算应用，掌握基础是关键。7.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1【答案】C

8、【解析】2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，0.1molHCl消耗0.1molNa，生成0.05molH2