广西桂林市中学高一化学上学期期中试题

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1、桂林中学2014-2015学年度高一上学期化学期中考试（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的原子量:H-1C-12N-140-16Na-23S-32CI-35.5Ba-137一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1.下列物质一定是电解质的是A.氨B.液体时能导电的纯净物C.硫酸锲D.能导电的物质2.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是++2-2++2-A.Na、K、SO4、HCO3B・Cu、K、、S04NOsC.Na、K、Cl、NO3D.Fe、K、S04、Cl3.下列对于“摩尔”的理解正确的是A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称

2、摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来23D.表示6.02x10个粒子的集合体4.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸憾烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A.①③④B•①②⑥C.①③⑤D.①③⑥5.下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D.蒸馆操作时，应使温度计水银球靠近蒸馆烧瓶的支管口处6.下列说法中正确的是A.用单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫

3、溶质的物质的量浓度B.常温常压下，氢气分子和氧气分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L1.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A.氧元素的质量比为5:6B.氧原子的物质的量之比为3:2C.所含硫原子的物质的量之比为1:1D.硫元素的质量比为4:52.已知氨水的浓度越大，密度越小。将质量分数为W洲氨水和质量分数为5W%勺氨水等体积混合，所得溶液中氨的质量分数为A.6W%B.3W%C.大于3W%D.小于3W%3.下列说法正确的是A.直径介于1nm〜100nm之间的微粒

4、称为胶体A.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCIs溶液加热煮沸B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.溶液、胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系-1*10.下列关于0.1mol・LBaCI2溶液的说法正确的是A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBaCI2制得B.1L溶液中含有Balt!Cl总数为3Na2+-1C・0.5L溶液中Ba的物质的量浓度为0.2mol•LD.0.5L溶液中CI-的物质的量浓度为0.2mol•L-1".把500mL含有BaCb和KCI的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使锁离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的

5、溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A.0.1(b-2a)mohL-110(2a・b)mohL-1C.10(b-a)mol-L-1D.10(b・2a)mol-L-112.下列离子方程式书写正确的为;-HA.石灰石与盐酸反应：CO+2H2O+CO2f++OH-HB.醋酸与烧碱溶液反应:H-—202-+2H，HC.氧化铜与盐酸反应：O20++NHD.硫酸与氨水混合：H3・HQNH+HQ13.将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是A.硫酸、纯碱、石膏B.硫酸、烧碱、胆矶C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠14.标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为

6、Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶—pg/mL,则此溶液物质的量浓度为VqA.MV+2240mol/LB1000VpMV+2240mol/LC100VpMV+2240mol/LD1000+VpMMV+2240mol/L12.下列叙述正确的是(用NU弋表阿伏加德罗常数的值)A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NaB.1molHCI气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD.22.4L的CO气体与ImolN2所含的电子数相等13.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不.正确的是(括号

7、内的物质为杂质)A.KNO3溶液(AgNOJ：加过量KCI溶液，过滤B.NaCI溶液(BaCIA加过量NaQOs溶液，过滤，再加适量盐酸并加热C.NaCI溶液(Br2):力11CCS萃取分液D.KNCh溶液(NaCI):加热蒸发得浓溶液后，降温14.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)Na2CO3>&SO4三种溶液，该试剂是A.KNO3溶液B・稀HSO4C.NaOH溶液D・Na2SO4溶液15.下列电离方程式正确的是-2-+2—A.fS04在水溶液中的电离：