高级中学化学创新实验

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1、+§1《Fe(OH)2快速转化成Fe(OH)3》的实验 §2《气密性检查》的四种方法§3《浓硫酸使蔗糖炭化》的环保实验法§4普通酒精灯可成为《高温防风酒精灯》§5《焰色反应》实验的新做法§6水蒸气与铁粉发生置换反应实验§7安全自动的《沉浮式贮气瓶》§8有害气体（Cl2、CO）的安全环保收集法§9用《沉浮式贮气瓶》快速制取大量氮气§10快速做《煅烧石灰石》实验§11《沉浮式气体发生器》简介§12用《沉浮式气体发生器》制氧气§13《过氧化钠与二氧化碳反应》的趣味实验§14安全准确地《检测电解质溶液

2、导电性》§15可做八种实验的《多用实验管》 ①二氧化碳四个性质系列实验②铜片与浓硝酸反应的环保型实验③木炭与浓硝酸反应的环保型实验④硫化氢和二氧化硫反应的环保型实验⑤硫化氢和氯气反应的环保型实验⑥NH3和HCl气体化合反应实验 ⑦不加热快速制氨气的环保实验⑧加热快速制HCl气体的环保实验§16制取一氧化碳、氯气等气体时,分液漏斗里的酸液放不下来怎么办？§17长时间观察《钠的金属光泽》§18《氢气在氯气中燃烧》实验.§19《离子的电荷及运动》实验§20《Cu-Zn电池》实验§21《燃料电池》H2-

3、O2电池和H2-Cl2电池§22制取乙酸乙酯能清楚地显现乙酸乙酯§23连续做氨气红色喷泉实验§24甲烷气（CH4）的快速制法§25乙烯气（C2H4）的优化制法§26乙炔气（C2H2）的优化制法§27《醛、葡萄糖、蔗糖水解后产物的银镜反应》实验方法§28如何完成《气体通过串联溶液》实验§29关于化学实验教师的工作若干问题1卤素实验中的若干问题2分装液体试剂3大量气体贮备方法4洗涤试管上铜渍的方法5去除锰渍6怎样快速、高质量地给橡胶塞打孔?7洗涤酚醛树脂的两种方法8氢气吹泡简易实验方法9简易的防爆装

4、置10如何打开粘结的试剂瓶塞？11实验教师如何提高自己的地位？题外话：中学化学实验的误区高中化学创新实验目录+§1《Fe(OH)2快速转化成Fe(OH)3》的实验（可以转载，但不能故意抹掉或假冒原创作者）高中化学教材中《Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的实验》方法是把新制出的白色Fe(OH)2试管振荡，试管内的物质变成灰绿色，再振荡变成红褐色的Fe(OH)3。可是，直至下课了，除了在试管壁上有少量的红褐色痕迹外，试管内的物质仍为灰绿色。究其原因，是氧气在碱性介质中氧化能力弱，同时Fe(OH)

5、2与氧气不能充分接触。笔者介绍一种在滤纸上完成Fe(OH)2快速转化成Fe(OH)3的实验方法：1实验步骤和现象取一张滤纸，先用水湿润，再滴一些盐酸将滤纸酸化，而后把试管里的灰绿色物质倒在滤纸上，用玻棒将其摊开，片刻间灰绿色物质变成红褐色。向学生展示，红褐色在白色滤纸的衬托下很清晰，可见度很大。2原因分析影响空气里的氧气氧化Fe(OH)2的能力因素有两点：⑴介质的酸碱性根据电极电势可知，介质的酸性越强，氧气的氧化能力越强，介质的酸性越弱，氧气的氧化能力越弱。酸化滤纸的目的是为了降低PH值，增大氧

6、气的氧化能力，从而加快了Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的速度；⑵氧气的浓度（氧气的分压）把Fe(OH)2倒在滤纸上，用玻棒将其摊开，是为了使Fe(OH)2与空气（氧气）充分接触，从而加快了Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的速度。▲探究实验设想提示当今许多化学教学参资料、练习题、甚至2003年高考理科综合试卷第33题，都十分肯定地认为：制取白色的Fe(OH)2成功关键是全过程必须避免试剂与空气（氧气）接触，否则新生成的白色Fe(OH)2将被氧气迅速氧化成绿色。于是设计出多种实验方法：加热法赶

7、出试剂溶液里溶解的少量氧气，用长滴管把氢氧化钠溶液注入硫酸亚铁溶液底部，为阻断与空气接触在试剂溶液上加植物油、加石蜡油、加苯等，甚至用氢气作保护气，但实验结果常常并不理想。笔者认为，新生成的白色Fe(OH)2变成绿色并非氧化所致，其理由为：1、Fe(OH)2与氧气的反应属多相间的反应，反应速率必然较慢，不可能在震荡试管的1min+左右的时间里迅速氧化；2、试管里的试剂与空气的接触面仅试管内的圆面，如此小的接触面不可能在震荡试管的1min左右的时间里迅速氧化；3、根据氧气在酸性、中性、碱性介质里

8、的电极电位数值可知，氧气在碱性介质里的氧化能力很弱，不可能在震荡试管的1min左右的时间里迅速氧化；4、根据美术里合色原理可知，白色Fe(OH)2 因氧化渐变成红褐色的Fe(OH)3，被氧化后的物质其过渡色只能有三种颜色：①粉红②紫色③橙色，不应经过绿色（或灰绿色）。绿色（或灰绿色）物质不是被氧化后所生成的中间产物。5、实验验证：取新制的绿色（或灰绿色）物质加盐酸溶解，向溶液里加硫氰化钾，不变红色，证明没有Fe3+生成，说明Fe(OH)2没有被氧化，即白色Fe(OH)2变成绿色非氧气氧化所致。绿