高中化学 学习指导 鲁教版必修1

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1、第二节化学计量在实验中的应用学习目标1、认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。2、能根据物质的量、气体的摩尔体积、物质的物质的量浓度等与粒子之间的转换关系进行简单的计算。3、初步学会溶液配制的实验技能。学海导航1、认识物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及阿伏加德罗定律，认识概念之间的关系，并能应用阿伏加德罗定律的简单推理。2、初步学会溶液配制的实验方法和技能。自我测评一、选择题（只有一个选项正确）1、下列说法正确的是()A、摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体B、0.012kg1

2、2C所含的原子数精确值是6.02×1023C、1molH2的体积为22.4LD、1molH2SO4的质量是98g2、下列说法正确的是()A、摩尔表示物质的质量的单位B、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2的体积约为22.4LD、物质的摩尔质量等于其式量3、下列物质中,在标准状况下体积最大的是()A、28gN2B、71gCl2C、48gO2D、1000gH2O4、同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同的()A、原子数B、质子数C、质量D、体积5、下列说法正确的是()A、2mol的盐酸B、0.1mol氢C、0.3molHClD、4mol的氧元素6、所含分

3、子数相同的一组物质是()A、1gH2和1gN2B、1molH2O和1gH2OC、3.2gO2和4.8gO3D、44gCO2和16gO27、设ＮA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）Ａ、２.４ｇ金属镁变成镁离子时失去的电子数目为０.１ＮAＢ、３２ｇ氧气所含原子数目为ＮAＣ、１７ｇ氨气所含电子数目为１０ＮAＤ、１.８ｇ水所含的质子数目为１０ＮA8、用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒()A、②④⑤⑥B、②③⑤⑥C、①②④⑤D、②④⑤9、在容量瓶上无需

4、有标记的是（　　）A．标线B．温度C．浓度D．容量10、某实验需要0.2molNaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（　　）A．等于8.0gB．等于8.00gC．大于8.0gD．等于0.2g11、0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（　　）A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶312、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是（　　）A．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2

5、mol/LD．2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L13、将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（　　）A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸14、在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为()A、28nB、14nC、n/28D、n/1415、下列叙述正确的是()A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在

6、非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L16、为配制0.1mol/LCuSO4溶液,下列说法中,正确的是()A、取25gCuSO4•5H2O溶于1L水中B、取16gCuSO4•5H2O溶于水配成1L溶液C、将CuSO4•5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中D、将25gCuSO4•5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液17、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()A、44gCO2所含质子数为28NA个B、常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个C、2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NAD、常温常压下,NA

7、个氢分子的质量为1g18、36.5gHCl气体体积是（）A、11.2LB、22.4LC、5.6LD、无法确定19、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是()A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO420、下列说法正确的是（　　）Ａ、１ｍｏｌ氢的质量为1gＢ、Ｈ3ＰＯ4的摩尔质量为98ｇＣ、等物质的量的Ｏ2和Ｏ3所含的O原子数目之比为２∶３Ｄ、６ｇ12Ｃ所含的原子数为阿伏加德罗常数22、下列物质中，物质的量最多的是（　　）Ａ、４℃时１０