福建省福州高级中学09-10学年高二化学下学期期中试题苏教版

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1、福州高级中学2009-2010学年第二学期期中考试高二化学《化学反应原理》试卷试卷总分：100+50分完卷时间：90分钟Ⅰ卷共100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是：A．采用电解水法制取氢气作为新能源B．完善煤液化制取汽油的技术C．研制推广以甲醇为燃料的汽车D．进一步提高石油加工工艺2．

2、充分燃烧1g甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出55.6kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是：A．CH4+2O2=CO2+2H2O；△H=—55.6kJ/mol[B．CH4+2O2=CO2+2H2O；△H=—889.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=889.6kJ/molD．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—889.6kJ/mol3．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=—57.3kkJ·mol-1，又知在溶液

3、中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=—Q1kJ·mol-1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=—Q2kJ·mol-1HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl（aq）+H2O(l);△H=—Q3kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是：A．Q1=Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q14．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平5．下列电离方程式中，错误

4、的是：A．NaOH=Na++OH－B．H2SO4=2H++SO42－C．NaHCO3=Na++H++CO32－D．CH3COOHH＋+CH3COO―6．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol·L－1的醋酸和20mL4mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则：　A．灯光明暗程度不变                 B．灯光变暗　C．灯光变亮                         D．灯光明暗程度变化不明显7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是：　A．两

5、烧杯中铜片表面均无气泡产生　B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极　C．两烧杯中溶液的pH均增大　D．产生气泡的速度甲比乙慢8．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应方程式如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是：A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42—–2e–=PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强9．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的产物分别是H2和O2的是：A．NaCl溶液       B．HCl溶液C．NaOH溶

6、液 D．AgNO3溶液10．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是：A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+11．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为：A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L

7、·min)12．在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是：A．vA＝vB   B．vA＝2vC   C．3vB＝vC   D．vB＝3vD13．下列叙述中，正确的是：A．如果正反应是吸热反应，达到平衡时，升高温度，v正增大，v逆减小，所以平衡向正反应方向移动B．升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数C．一定条件下增大反应物的量，一定会加快反应速率D．对于任何一个化学反应，用其中任何一种反应物浓度的减小来表示化学反应速率，都是相同的数值14．已知299K时，

8、合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略