江苏省新沂市王楼中学高中化学 《第二单元酸碱中和滴定 酸碱中和滴定》教案 新人教版选修4

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1、教学课题专题专题4溶液中的离子反应单元第二单元酸碱中和滴定节题第1课时酸碱中和滴定a教学目标知识与技能1、初步掌握中和滴定的原理和方法2、学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。过程与方法通过实验、联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。。教学重点中和滴定的原理和方法教学难点绘制滴定过程中的pH变化曲线教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动[知识回顾]1、写出下列反应的化学方程式、离子方程式。（1）氢氧化钠溶

2、液中滴入盐酸（2）氢氧化钠溶液中加入硫酸（3）盐酸中滴入碳酸氢钠溶液[指导自学]1.哪些家作物生长需要酸性、碱性？2.滴定管如何使用？步骤操作目的（1）装入少量水，扭转活塞（2）从上口加入少量对应盛装液，转动放下（3）装入酸、碱液，超过“0”刻度，用滴定夹固定滴定管。（4）滴定时左手控制开关，小心扭动活塞或挤压玻璃球[讲解]H++OH—=H2O阅读P68—69检查是否漏气洗涤滴定管调节溶液面，排出空气控制速度，使之反应完全教师主导活动学生主体活动-5-用心爱心专心教学过程一、中和反应：酸+碱==正盐+水[提问]什么叫中和反应？反应后有什么

3、特征？（能量、溶液的酸碱性？[讲解]如：①HCl+NaOH===NaCl+H2O②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH++OH—==H2O中性二、中和滴定原理[讲解]由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。对于反应：HA+BOH====BA+H2O1mol1molC(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)即可得C(HA).V(HA)===C(BOH).V(BOH)若取一定量的HA溶液（V足），用标准液BOH[已知准确浓度C（标）]来滴定，至终点时消耗标

4、准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得C（HA）若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸，HnA+nBOH===BnA+nH2O1molnmolC(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)则有关系：（提问）中和反应一般无明显现象，怎么办？3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用放热、中性理解用酸碱提示剂教师主导活动学生主体活动-5-用心爱心专心教学过程4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（

5、或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。（3）滴定管“0”刻度在上。[典型例题]例1：图示为10mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定。根据图示推出x和y的物质的量浓度是（）ABCDX浓度（mol/L）0.120.040.030.09Y浓度（mol/L）0.040.120.090.03解析：（1）x10ml、y30ml时恰好中。30y-10x.A、B合适（2）加入y20ml时，PH=2代PH=2∴选

6、D。例2．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②[H+]的比值是（）A、10B、50C、5×103D、104解析：①多一滴H2SO4[H+]=②少一滴即OH过量，[OH-]=10-5mol/L.[H+]=10-9mol/L①与②[H+]比值。故选D。（练习）训练P77T1、2、3、4-5-用心爱心专心[小结]结合量器的使用，同时巩固溶液PH计算。[作业]P78T6板书计划一、中和反应：酸+

7、碱==正盐+水H++OH—==H2O中性二、中和滴定原理反馈滴定管与量筒比较-5-用心爱心专心[课后练习]1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用托盘天平称取25.20g氯化钠C、用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次C、滴定前没有排

8、除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积