江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习（3）

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1、江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习（3）1、S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12。下图是实验室制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。请回答下列问题：⑴制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO4+HCl(浓)—MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：　　

2、　　＋　　　　　　⑵开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是。⑶①在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称。②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为。熔融⑷某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验

3、步骤：①；②；③；④。2、4用心爱心专心3、某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。【提出猜想】猜想1：所得沉淀为；猜想2：所得沉淀为；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实

4、验。蓝绿色固体碱石灰KABCD无水CuSO4澄清石灰水N2能证明猜想1成立的实验现象是。【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，。（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是。②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为。4、1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点

5、5.5℃，沸点267.4℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：4用心爱心专心＋C2H5OHH2SO4△＋H2O1－萘酚1－乙氧基萘⑴将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是。⑵反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏②水洗并分液③用10%的NaOH溶液碱洗并分液④用无水氯化钙干燥并过滤。

6、正确的顺序是。A．③②④①B．①②③④C．②①③④t/h80℃100℃产量0⑶蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有。⑷实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是、。⑸用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：。5、全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为。（2）已知草酸

7、（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是。（填字母）（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。4用心爱心专心①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、。②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）。③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管

8、中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=。④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是。（填字母）a．缺少洗气瓶Bb．缺少装置Ec．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O4用心爱心专心