江苏省怀仁中学高三化学复习实验大题练习6

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1、1、氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2＋和Al3＋等，用其生产CuSO4·5H2O的主要工艺流程如下图。(1)图中加入氧化剂的目的是______________________，结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为________________。(2)氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是________________，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)“沉铜”步骤不选价格便宜的石灰乳，主要原因是会产生较

2、多废渣，废渣主要成分的化学式为________________。沉铜后，洗涤可以除去沉淀表面的2种主要溶质是________。(4)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作步骤有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。(　)2、为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50mg/Kg。制备KIO3的方法如下：70℃方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O方法2：碱性条件下，KI＋3H2OKIO3＋3H2↑方法3：（1）与方法3相比方法1的不足是　　　　　

3、　、方法2的不足是　　　　　　。（2）方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是　　　　　。（3）方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是。（4）制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用洗涤2-3次，干燥后得产品。（5）已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：a.准确称取wg食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。b.▲。c.向锥形瓶中滴加2.0×10－3mol/LNa2S2O3标准溶液至终点。d.重复上述实

4、验两次。三次实验的数据记录如右表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代数式表示）。3、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是；②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶

5、体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的方法是；（2）用提纯的NaCl配制480mL4.00mol·L-1NaCl溶液，需要称取的质量为g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________（填仪器名称）；（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2_____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L，原因是_____________________________________。4、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回

6、收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8回答下列问题：(1)用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。(2)写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：____________

7、__________________　。(3)检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：________________________________　。(4)写出“氧化”反应的离子方程式：________________________________　。(5)如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？__________________________________　。5、2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量50