台州市路桥桐屿中学初二科学碱教案

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1、教师姓名学生姓名年级初三上课时间学科科学课题名称碱教学目标1、基础知识点考察部分主要要熟记碱的定义、注意区分碱和碱性、理解碱的通性的使用范围、注意事项；2、碱与酸盐混合物反应主要以读图形式考察，熟记酸碱屮和反应优先；教学重难点1、气压差问题主要读图形式考察，主要有两种形式：1）吸放热引起气压差；2）反应吸收或放出气体引起气压差；2、离子共存及鉴定问题，主要要掌握与0旷不能共存的离子有哪些。课前检测1、某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚猷试液变红；②与CuSO,溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀.此溶液是

2、（）A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸2、下列实验方案中，能达到预期目的是（）A.用Na011溶液除去CO?屮混有的1IC1气体B.用点燃的方法除去N中混有的少量C0C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D.用Bad溶液除去Kg溶液屮混有的少量K2SOt,得到纯净的Kg溶液3、现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C,并按如图步骤进行实验，观察到以下现象：步骤①A%B、CA^CB步骤②红色溶液无色溶液白色沉淀无明显现象(1)写出试剂

3、的名称①是、②是(2)写出三种溶液的化学式：A、B(3)写出生成口色沉淀的反应的化学方程式：O(4)写出A与B反应的化学方程式:4、用“一定”“不一定”填空。(1)碱溶液的pH大于7；(2)酸溶液使石蕊试液变红；(3)使酚猷试液变红的溶液是碱溶液.二、知识梳理1、定义碱：在电离吋生成的阴离子全部都是氢氧根离子(OHJ的化合物2、碱的通性(可溶性碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2>NHQH；微溶:Ca(OH)2)1与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚駄试液变红CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2与某些非金属氧

4、化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(应用：可用于除去空气中反应酸性气体)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(应用:不能用玻璃塞)3与酸发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2I+Na2SOt4与某些盐反应Ca(OH)2+C11SO讦Cu(OH)2I+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3I+3CaCl2补充知识点：(1)碱溶液和碱性溶液区分共同点:溶液pH>7不同点：碱溶液的溶质一定是碱，碱性

5、溶液的溶质不一定是碱，某些盐也可以形成酸性溶液(如Cu2(0H)2C03>Na2C03)碱性溶液包含碱溶液(2)通性中的1、2、4只适用于可溶性碱，通性3中和反应适用于所有的碱(3)氢氧化铁(Fe(0H)3):红褐色絮状沉淀；氢氧化铜(Cu(OH)2):蓝色絮状沉淀；其他一般都是白色沉淀3、碱的个性氢氧化钠(1)俗名：火碱、烧碱、苛性钠(2)敞口放置(置露空气中)的变化a.潮解：吸收空气中的水分，没有新物质生产，展于物理变化应用：碱性和屮性气体的干燥剂(与氧化钙混合成碱石灰)b.变质：吸收空气中的二氧化碳，有新物质牛产(N

6、a2CO3),属于化学变化(3)应用：二氧化碳(酸性气体)的吸收剂(注意区分风化概念，风化：晶体失去结晶水的过程)(4)盛装氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃塞(SiO2+2N&OH二N/SiO3+H2O)氢氧化钙(1)俗名：熟石灰、消石灰(2)澄清石灰水、石灰乳的主要成分是氢氧化钠(3)与二氧化碳反应产生白色沉淀(CaCO3)(4)应用：二氧化碳的检验剂4、不能和0H「共存的离子:HXH.AMg2Fe3Cu2+三、题型突破题型一：基础知识点1、下列物质肯定属于碱的是()A.能电离出Oil的化合物B.水溶液呈碱性的化合物A.

7、能使紫色石蕊变蓝色的化合物B.电离出的阴离子全部都是01「的化合物2、右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）◎片HQA.反应结朿时溶液的pH二7B.反应前后元素的种类没有变化C.盘氧化钠溶液中存在的粒子是和0HD.该反应的实质是F和0H「结合生成也0分子3、类推是学习屮常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A

8、.只有①B.①②C.①③D.①②③题型二：碱与酸盐混合物的反应1、向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（）甲乙烧杯中的物质X溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化顿溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A.AB.BC.CD.