初中必考内容复习

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1、高考知识必备初中必考内容复习（针对“零”基础考生）：1、元素周期表（常见元素符号及所在位置、相对原子量等）2、原子结构示意图（或构架图）及其化学性质和特例3、离子的形成过程、阴阳离了符号及化合价的书写4、物质及其粒子间的关系图（补充：空气和地壳组成）5、质量守恒定律（原子守恒）6、化学式及化学反应方程式的简单计算7、金属活动性顺序表及其应用8、溶液、溶质和溶剂的判断及三者的关系9、不饱和溶液和饱和溶液间的转换条件10、溶解度（固体、气体）及溶解牲表的应用11、溶液的稀释原则：稀释前后溶质质量不变12、溶液屮溶质的质量分数的计算（尤其是化学反应后的溶

2、液）若为一定温度下的饱和溶液，可用溶解度求解13、常见酸碱盐及其通性（补充：酸碱指示剂）14、四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）其它反应：中和反应（针对酸和碱的）、氣-还（髙中再具体讲）15、化学实验（实验室制取氧气、氢气及二氧化碳的原理、装置图及注遺事项）仪器、操作、检验及尾气处理等16、初中常见化学式及化学反应方程式的书写和配平高中必会内容：专题一实验部分1、混合物的分离和提纯方法：过滤、蒸发、蒸憾、萃取分液2、化学计量：n二N/氐=m/M二V/Vn概念：物质的量、阿常数、摩尔质量（数值及前题条件）、气体摩尔体积、阿定律及推论V,/V

3、2=n1/n2=Nl/N2理解记忆：lmol任何粒子集合体所含粒子数约为6.02X1023个，即汕个；标况下（0°C,lOlKpa）,lmol任何气体约为22.4L3、物质的量浓度计算公式及单位：CB=nB/V4、配制一定物质的量浓度溶液的步骤、所用仪器及注意岀项计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、震荡、定容、摇匀、装瓶贴签5、稀释定律（原则：稀释前后溶质的物质的量不变）：C（浓溶液）V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液专题二化学物质及其变化1、物质的分类：交叉和树状（举例）2、胶体与溶液、浊液的本质区别：立径3、胶体的性质及制备（包括

4、化学方程式的书写）4、离子反应概念：电解质（强电解质和弱电解质）、非电解质、电离及电离方程式、离子方程式及其书写（说明：①强电解质包括强酸、强碱和人部分盐；弱电解质包括弱酸、弱稠U水和极少数盐（中学不耍求）;②强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成，酸式盐特殊（记：硫酸氢钠和碳酸氢钠）③离了方程式屮关键的是“拆”，只冇强酸、强碱和可溶性盐筹强电解质拆，其它照抄即可）5、离子共存问题（原则：离子间不发生任何化学反应即可，注意隐含条件及弱电解质离子的生成）6、氧-还反应：电子得失或偏移（本质），表现：化合价的升降；即：只

5、要有化合价升降就一定是~7、常见类型：①普通型（氧化剂+还原剂二还原产物+氧化产物）催花剂4NII3+50?②部分氧化述廉型：4N0+61L0（氨的催化氧化）Mn02+411CK浓)=^=MnCl2+C12f+2H20(氯气的实验室制法)③自身氧化还原反应（歧化反应人2KC103_A2KC1+302t；3C+Si0厘退SiC+2C0t；2KMn0i△K/MnOi+MnOa+0；＞t3S+6Na0H=2Na2S+Na2S03+3H20C12+1LO二二11C1+1IC10；Cl2+2Na01I==NaC1+NaC10+112O④归中反应KC10s+6

6、HCl（浓）AKC1（不变价）+3C121+3H20H2S+H2SO4（浓）=SI+SO21+2H208、氧化剂：得降还（被还原剂，发生还原反应，对应产物为还原产物）还原剂：失升氧（被氧化，发生氧化反应，对应产物为氧化产物）9、氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物（说明：必须掌握氧化剂和还原剂的判断其强弱比较（活动性、周期农、嚴高价氧化物对应的水化物、氧-还方向、氧化产物价态、反应条件、浓度、电极反应等方面考考虑）10、单线桥和双线桥的表示方法（举例）11、氧化述原反应规律：守忸律、强弱律、价态律、转化率、难易律（包括优先律：如浪化亚

7、铁与氯气反应）（说明：元素处于最高价只有氧化性，处最低价只有述原性，中间价既有氧化性又有还原性；同元素不同价态间转化，只能靠拢不能交叉；还原性「＞F/＞BF）12、氧-还反应的配平：原则-一反应前后化合价升降相等（注：反应中并不一定所有物质都是氧化剂或还原剂）专题三金属及其化合物1、常见金属的化学性质：（1）与酸的反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+也f；Fe+H2SO4==FeSO,+H212A1+6HC1==2A1C13+3也仁2A1+3H2S04===A12（SO4）3+3H2t（2）与盐的反应:Fe+CuS04===FeS04+Cu；Cu

8、+2AgX03===Cu（N03）2+2Ag（注：钠投入到硫酸铜溶液屮的反应）高温(3)与金属氧化物：2A1+Fe-A门皿