初三化学第四单元教案

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1、4-1原了的结构教学日标：1.了解原子是由质子，中子，和电子构成的2.初步了解相对原子质量的概念.并会查相对原子质量表3.进行世界的物质性，物质的町分性和辩证唯物主义观点教育.重点难点：原了的构成原子量的概念设计思想：原子构成的教学，设想使用多媒体电教手段.加强直观教学由于本节课内容属于微观教学。同学们看不见，摸不着。用电教手段加强直观性。用语言直观，启发学生的想象力。媒体教具：电教复习与巩固什么叫原子？物质是由什么微粒构成的？引入：物质是由分了和原了等微粒构成的；原了冇是由什么微粒构成的呢？一.原子的构成r质子（+）1个质子带〔个单位正电荷厂原子核（+）'原$L中子（（））不带电I核外电孑㈠

2、i个电子带i个单位负电荷—21质子质量是1.6726*10kg—21屮了质罐是1.6749*10kg电了质聚是质了质量的1/18361.原子不显电性原因：原子核内的质子数•核外电子数相等2.质了数决定元素的种类P683.氢没有中子质了数二核外电了数二核外电了说明1原了很小一个原子跟一个兵乓球体积Z比，相当于兵乓球跟地球体积Z比。2在原子中原子核很小如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核相当于一只蚂蚁，因此原子中有一个很人空间，电子就可以在这个空间内做高速的运动。二.相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质最跟它相比较所得到的比作为这种原子的和对原子质量。符号为Ar

3、氢的相对原子质量为1氧的相对原了质量为16说明：1原子的质量主要集中在原子核上电子质量儿乎不计2化学上计算多采用相对原子质屋的近似值3查原子量的方法P153板书设计：4-1原子的结构—原了的构成二相对原子质量作业：P701—4课后反思：卜-次应注意应用电脑课件帮助同学认识微观粒子课题：4—2元素（1）教学口标：1了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来2了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐一记住一些常见的元素符号。重点难点：元素概念设计思想：从电解水的文字表达式引出元索概念。化学变化中元素种类不变，从元素种类引出地壳中各元素的含量。一复习提问I水的组成一氢、氧

4、元素引入：什么叫元素？这是我们本节课学习的重点一.元素1.概念具有和同的核点荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称举例：氧分子、水分子、二氧化碳分子中都含有氧原子它们的核电荷数都是8即核内质子数为8我们统称为氧元素2.种类（一百余种）说HJ]（1）元素只论种类不论个数（2）质子数决定元素的种类它们构成了我们这个多姿多彩的世界3.素在地壳中的含量P65氧元M48.6%硅26.30%铝元素7.73%含量最多的元素为氧元素，含量最多的金属元素为铝元素4.质了数决定元素的种类P66探究活动5.化学反应前后元索的种类不变问题：某种药剂说明书屮，表示钙、铁、等这些钙、铁指的是单质吗？为什么？它是指什么？二

5、.元素符号——国际上采用统一的符号来表示各种元素P6727种元素符号要记住HHeCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgI或KCaNaMgAlZuFeSPb（H）CuAgPtAu1.书写元素符号时应注意（1）山一个字母表示的元素符号要大写（2）由两个字母表示的元素符号。笫一个字母大写，笫二个字母小写2.元素符号表示的意义（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子O：表示一种氧元素——宏观表示一个氧原子——微观板书设计：4—2元索一.兀索1.概念2.种类3.地壳中个元素的含量4.质了数决定元素种类一.元素符号1.写法2.表示的意义作业：P751—4课

6、后反思：提前让学生别元素符号，但十一过后很多同学遗忘了，应先让学生做卡片，同学之间互相提问就更好了。课题：4—2元索（2）教学目标：初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。能根据原子序数在元索周期表中找到指定元素和冇关该元素的一些其他信息。重点难点：认识元素周期表设计思想：让同学们看元素周期表分析英结构及性质的转变规律媒体教具：元素周期表复习与讨论：1.矿泉中瓶上标签上的钾、钠、钙、镁指得是什么？2.地壳中含量最多的元素是:氧；它们组成化合物的化学式为AL2O3引A：100多种元素组成了我们这个物质的世界，为了研究元素的性质和用途也需要寻求它们Z见的内在规律性，使Z科学有序地排列起来

7、，这样就得到了元素周期表。二.元素周期表介绍：（P151）1•元素周期表共有7个横行；18个纵行。每一个横行叫一个周期每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同纽成一•个族）1.便于查找——原了序数元索周期表按元索原了核电荷数递增的顺序给元索编了号，叫做原了序数。在数值上：原子序数二核电荷数说明：/原子序数1.元素符号一1H元索名称一氢相对原子质量一1.0082.红色指放射形元素（元素符号红色