常见的化学计算方法介绍(平均值法、十字交)

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1、常见的化学计算方法介绍4、平均值法原理：若混和物由A、B、C…等多种成分组成，它们的特征量为M1，M2，M3…，它们在混合物中所占分数分别为n1，n2，n3…，它们的特征量的平均值为M，则若混合物只有A、B两种成分，且已知M1>M2，则必有M1>M>M2，若已知M，则M1和M2必有一个比M大，另一个比M小。也就是说我们只要知道M就可推知M1、M2的取值范围，而不要进行复杂的计算就可以迅速得出正确的答案。①体积平均值例1：丙烯和某气态烃组成的混和气体完全燃烧时，所需氧气的体积是混合烃体积的5倍(相同状况)，则气态烃是：A.C4H8    B.C3H4    C.C2H6     D

2、.C2H4     析：由烃燃烧规律可推知：1体积的丙烯(C3H8)完全燃烧需要4.5体积氧气(3C→3CO2，需3O2，6H→3H2O，需1.5O2)小于5体积，根据题意及平均值的概念得另一气态烃1体积完全燃烧时需氧量必大于5体积，经比较只有A符合要求。②摩尔质量(或相对原子、分子质量)平均值例2:下列各组气体，不论以何种比例混和，其密度(同温同压下)不等于氮气的密度的是：A.O2和H2   B.C2H4和CO  C.O2和Cl2  D.CH4和C2H2析：依题意，混和气体的平均相对分子质量不会等于28，即各组分气体的相对分子质量必须都大于28或都小于28，因此C和D符合题意。

3、③百分含量平均值例3：某不纯的氯化铵，已测知其氮元素的质量分数为40%，且只含一种杂质，则这种杂质可能是：A.NH4HCO3   B.NaCl     C.NH4NO3  D.CO(NH2)2析：氯化铵的含氮量为14÷53.5×100%=25.7%＜40%，则杂质中必含氮，且含氮量大于40%，进一步计算(估算)可得答案为D。④中子数或其它微粒数的平均值例4：溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数为35，相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别等于：A.79、81    B.44、45    C.44、46    D.34、36析：由溴的相对

4、原子质量及原子序数知溴元素的中子数的平均值为80-36=45，则其中一种同位素的中子数必大于45，另一同位素中子数小于45，显然答案是C。⑤浓度的平均值例5：100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液与50mL0.5mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液的浓度是：A.0.3mol·L-1 B.0.35mol·L-1 C.0.7mol·L-1 D.0.4mol·L-1析：由题意，混合溶液可看成50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液2份与1份50mL0.5mol·L-1的NaOH溶液混合而成，故浓度为：(0.2+0.2+0.5)÷(2+1)=0.3(mol·L-1)，即选A

5、。⑥摩尔电子质量的平均值摩尔电子质量(We)：某物质在反应中转移1mol电子引起的质量改变，单位是克·(摩·电子)-1［g·(mol·e)-1］。平均摩尔电子质量：几种物质组成的混合物在反应中转移1mol电子引起的质量改变。例6：两种金属的混合粉末15g，跟足量盐酸的应时,恰好得到11.2L氢气(标准状况)。下列各组金属不能构成符合上述条件的混和物是：A.Mg和Ag  B.Cu和Zn   C.Al和Fe  D.Mg和Al析：金属与酸反应时，每产生0.5mol氢气(标况11.2L)就要转移1mol电子，由题意得两金属的摩尔电子质量的平均值为15g·(mol·e)-1，则两金属的摩尔

6、电子质量必符合：We1<15

7、e)-1＞30g·(mol·e)-1，则另一金属的We必小于30，故选A。⑦燃烧热的平均值例8:已知下列两个热化学方程式：2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)；△H＝-571.6kJ·mol-1,C3H8(气)+5O2(气)＝3CO2(气)+4H2O(液)；△H＝-2220kJ·mol-17实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是：A.1∶3    B.3∶1    C.l∶4     D.1∶l析：由题意得混和气体的