高中化学计算方法总结：平均值法

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1、方法总论平均值法高三化学组混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1

2、24/2.2．由两种金属组成的合金50g与Cl2完全反应，消耗Cl271g，则合金可能的组成是A．Cu和ZnB．Ca和ZnC．Fe和AlD．Na和Al三．利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1、M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M＝M1a/nt＋M2b/nt。3．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7molA、5molB、3molC混合均匀，取混合碱5.36g，恰好中和含0.15molHCl的盐酸，则A、B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_____、_____、_____。24，4

3、0，56。四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。4．标准状况下的22.4L某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCl4溶液800g恰好加成，则该气体可能是A．乙烷B．丙烯C．乙炔D．1,3-丁二烯五．巧练5．已知Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A．1:3B．3:1C．4:1D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足

4、量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是A．LiB．NaC．KD．Cs摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移1mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。抓住转化过程中的关键因素，思路明确、简化过程。1．两种金属粉末的混合物2g，与足量的稀硫酸反应，生成0.1gH2，则这个混合物可能是A．Fe－MgB．Mg－AlC．Fe－ZnD．Al－Cu2．将4g某金属加入到100mL4mol/L的稀硫酸中，当硫酸浓度降为原来一半时（假

5、设体积没有发生变化），金属还没有完全溶解，则该金属是A．ZnB．AlC．FeD．Mg3．有两种铁的氧化物X和Y，质量分别为2.16g和1.74g，在加热条件下，分别用足量CO还原，并把生成的CO2各自通入足量的澄清石灰水中，都得到3g沉淀，则这两种氧化物分别为A．FeO和Fe2O3B．Fe2O3和Fe3O4C．FeO和Fe3O4D．Fe2O3和FeO4．Cl2和ClO2均具有强氧化性，可作为饮用水的消毒剂。其中，用Cl2消毒的饮用水中含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物，而ClO2则没有；并且用ClO2消毒的效益是Cl

6、2的2.63倍，试通过计算加以证明。5．在500mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑H+在阴极的放电及水分蒸发），当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重_____g。1.28g。估算法化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以其中的计算量应该是较小的，有时不需要计算出确切值，符合要求的便可选取；为提高解题的速率，简化运算的程序，通过逻辑推理，确定出结果的大致范围，结合题给信息，直接得出答案，做到“不战而胜”。1．元素X有两种天然同位素65X和63X，其原子

7、个数百分比分别为31%和69%，则该元素的相对原子质量约为A．63B．63.5C．64D．64.52．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为50%和40%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是A．XYB．X2YC．X2Y3D．XY33．8.8gCO2与足量的Na2O2固体反应，Na2O2固体增重为A．14.4gB．15.6gC．8.8gD．5.6g4．将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

8、，达到平衡时，有2/3的CO转化为CO2，在相同条件下将1molCO和2molH2O(g)充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为A．22.2%B．28.2%C．33.3%D．37.8%5．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（①:②:③:④）是①pH＝0的盐酸②0