化学科组说题稿

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1、化学科组说题稿原题再现33．（16分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。（1）吸硫装置如图所示。①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量

2、NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。_______________样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。_______________样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是

3、定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取agKIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）已知：IO3－＋5I－+6H+===3I2＋3H2O2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－说题过程：各位老师，大家晚上好。我今晚说题的题目是2014年广州一模理综卷的第33题。一、考点分析这是一道无机化学综合题，考查的知识点主

4、要是无机化学基础知识的应用、化学反应原理、化学实验方案设计和滴定计算。这种题型以新物质制备为背景，涉及知识面广，综合考查了学生对化学基础知识的掌握，对反应原理的理解，对实验方案的设计，对化学语言的准备把握，还要较强的化学计算能力，属于中等偏难题目。二、试题讲解与评价――讲解：本题涉及内容篇幅比较大，需要具备较强的信息获取能力才能够顺利解题。由题目可以得到两层信息：一、这是一道有关无机物制备的实验题，制备原理和制备所需的试剂都已给出来。二、这个无机物制备需要经历一系列流程，在某个流程步骤中还涉及到气体的吸收装置。通过通读问题，

5、整合题干信息，可以知道：第（1）题第一小问主要考查的是常见实验室制备的流程分析方法和实验现象的描述，结合SO2的性质，要求在理解装置特点与用途的基础上，结合SO2的漂白性与还原性进行解题。解题过程中注重训练学生对基础知识的掌握，化学语言准确应用。第二小问考查的是对化学反应原理的应用和实验改进能力。解题过程要掌握各种影响化学反应速率与限度的因素，结合新情境进行分析，开放性比较强，答案合理即可。第（2）题为常见离子的检验，实验方案的设计与实验报告的书写。学生首先要了解实验目的——检验Na2CO3含有的少量NaCl、NaOH杂质，

6、结合实验要求和题目提示的信息，设计实验方案，根据NaCl含有氯离子特点，可以通过沉淀法鉴定，这一小问容易解决；而如何检验NaOH的存在，就必须在充分理解提示（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）的基础上。利用其提供的（限选试剂及仪器）设计实验进行分析、比较，确定实验方案的可行性后在大脑里模拟实验的进行，进而把想法转化为准确的化学语言，把操作过程和预期现象描述出来。第（3）题为滴定计算题，首先要理解质量守恒定律、电子守恒和物质的量浓度的思想，然后理清楚已知量和未知量之间的计量关系，由已知的两个方程式，分析消去中间变量可以

7、得到KIO3与Na2S2O3之间的计量关系是1:6，然后列方程式求解得到相应物理量。参考答案：33．（16分）（1）①品红、溴水或KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等）很快褪色也可得分。②增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度、使用多孔球泡，减缓通入SO2气体的速率等（答其中二条即可）（2）序号实验操作预期现象①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。有白色沉淀生成②加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2（3

8、）根据滴定关系可知：KIO3~6Na2S2O31mol6mola/214cv/1000列式有：cv/1000=6a/214解之得：c=6000a/214V或3000a/107V二、试题讲解与评价――评价1、命题立意综合实验题，既有基础知识的考查，又有能力提升的考查。2、能力水平能够体现学生