辽宁省葫芦岛市第一高级中学高中化学必修一：2-2 离子反应 课外拓展训练 含答案

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1、葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科离子反应第1课时酸碱盐在水溶液中的电离一、选择题1．下列关于电解质的判断中，正确的观点是(　　)A．在熔融状态下能导电的物质B．在熔融或溶解状态下能导电的物质C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2．下列在给定状态下能导电的是(　　)A．固体氯化钠　　B．液态氯化氢C．乙醇溶液D．液态氢氧化钾3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是(　　)A．X一定是电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以

2、是任意化合物4．下列电离方程式中，正确的是(　　)A．Na2SO4===2Na＋＋SOB．Ba(OH)2===Ba2＋＋OHC．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOD．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－5．下列物质在水溶液中能够全部电离的是(　　)A．H2OB．NH3·H2OC．CH3COONH4D．CH3COOH6．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，由此可知在RO中，元素R的化合价是(　　)A

3、．＋4B．＋5C．＋6D．＋77．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是(　　)A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．用20mL0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15mL0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是(　　)A．＋(8－)B．＋(8－2a)C．＋(8－)D．＋(8－3a)9．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、

4、硫酸溶液10．下列关于电解质说法正确的是(　　)A．能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质11．下列说法正确的是(　　)A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电12．下列叙述正确的是(　　)A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C．氯化氢溶于水能导电，

5、但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多二、非选择题13．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为________。(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：____________________________________。14．掌握电解质的概念，能够熟练判断一种物质是否属于电解质，是认识电解质的性质，研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气

6、　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)化合物，但不是电解质(5)不是电解质，但本身能导电15．松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)____

7、___________________、__________________________。(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为________和________，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2②取少量滤液，________若出现________滤液中含Na2CO3(4)写出碳酸钠的

8、电离方程式：__________________________________。16．已知Fe2(SO4)3的物质的量浓