辽宁省葫芦岛市第一高级中学高中化学必修一：2复习课外拓展训练 含答案

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1、葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科第二章化学物质及其变化章末复习命题：于宝忠校对：朱立群[知识体系与网络]1．离子反应2．氧化还原反应(1)熟悉一个反应图示(2)引伸两个重要规律①氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物②氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升高总数氧化剂得到电子总数＝还原剂失去电子总数题型一　离子方程式正误判断1．分析下列离子方程式是否正确，并填写下表。①铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑②用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋③氢氧

2、化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓⑤铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu⑥硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O⑦碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O⑧碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O说明：先判断正误(对者打“√”，错者打“×”)。错误者指出原因，并写出正确的离子方程式。序号正误错误原因正确的离子方程式①②③④⑤⑥⑦⑧规律

3、方法　判断离子方程式书写正误的思维路径可从下列角度迅速找错，得出答案：一看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应；二看生成物的状态符号及离子符号是否正确；三看各物质表示方法(拆写)是否正确；四看电荷、原子是否守恒；五看是否漏写其他离子反应及反应物或生成物的配比是否正确。以上这些角度也是考试题目通常的设错方式。同时，将错误的离子方程式改写正确，对于掌握离子方程式的书写和判断是非常有益的。题型二　离子的推断2．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO、CO、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量

4、的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有______；一定没有_______；可能含有_________。规律方法　解这类题要充分分析离子的性质、实验现象和离子共存(离子共存是重要的隐含条件)等因素，并特别注意在实验中加入某试剂时，是否引入或生成了原溶液中可能存在的离子，以及当只剩下一种阳(阴)离子时，一定含有这种阳(阴)离子。题型三　氧化还原反应的有关规律及其应用3．比较下列各

5、组反应，回答问题：(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则在Cu、Fe、Ag中，___原子还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，___氧化性最强。(2)已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；氯化铁溶液与碘化钾反应的离子方程式是2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则Fe3＋、Cl2、I2氧化性由强到弱的顺序是________________；若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的离子

6、是______________。(3)铁丝可在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3，也可在硫蒸气中燃烧：Fe＋SFeS。由此可推知，氯气的氧化性比硫的氧化性________。规律方法　(1)越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。如金属单质的还原性按金属活动性顺序表的顺序依次减弱，而相应离子氧化性按金属活动性顺序表的顺序依次增强(铁指Fe2＋)。(2)一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的先发生反应，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的先发生反应。(3)一些金属具有几种价态，当与氧

7、化性不同的氧化剂发生反应时，生成的价态不同，当遇到强氧化剂时，被氧化到较高价态；当遇到较弱氧化剂时生成较低价态，也可利用这种方法来判断氧化剂氧化性的强弱。4．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O(1)该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。(2)当有3molI2生成时，有________mol还原剂被氧化。(3)当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________mol。规

8、律方法　同一元素不同价态之间的反应规律是：“相邻价态不反应，相间价态只归中(不交叉)。”其内涵是：同一元素的相邻价态之间不可能发生氧化还原反应，如Fe2＋与Fe3＋、S与SO2、SO2与H2SO4等；同一元素的不同价态之