内蒙古包头市2018届高三化学12月月考试题

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1、用装置收集N0用装置分离炭粉和硝酸铜溶液用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2*内蒙古包头市2018届高三化学12月月考试题一、选择题7.下列装置应用于实验室制N0并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是()0凤稀硝酸/A含炭粉A.的洞粉用装置制取N03H208.设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.将lmolCl2通入足量水中，溶液中HC10>ClCIO-粒子数之和为2N,B100gCaCO3晶体和lOOgKHSO.,晶体中含有的离子数分别为2Na和3NAC.标准状况下，4.48LNO和2.24L

2、02混合后，原子总数为0.6NAD.已知3BrFa+5比0二HBrOs+Br2+9HF+02t,若有5mol比0参加反应，则被水还原的BrFs分子数目为2N,、9•短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA,Y与W属于同一主族。下列说法正确的是A.简单气态氢化物的热稳定性：Y

3、pH为4〜5的溶液中，C屮几乎不水解，而几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO.,溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH-3.8酸化的、含有Fe2(S01)3,杂质的CuSOi溶液屮加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其屮某电极增重鸥,另一电极上产生标准状况下的气体VmLo下列说法正确的是222.4aA.铜电极连接电源正极C.黑色粉末X是铁粉A.铜的相对原子质量的计算式是一厂A.石墨电极上发生的反应是40H-4e_=0,t+2H.010.下列实验操作、现象与所得结论一致的是实验操作现

4、象结论A向25ml沸水中滴加5〜6滴FeCls饱和溶液,持续加热煮沸变为红褐色最终制得Fe(OH)3胶体B欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，将导管伸入饱和NazCOs溶液的液面下，再用分液漏斗分离溶液分层，上层为无色油状液体乙酸乙酯不溶于饱和N/CO<溶液，且密度比水小C淀粉溶液屮加入儿滴稀硫酸，水浴加热儿分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热无明显现象淀粉未发生水解D向两支盛有KB溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNOs溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KB溶液中存在平衡：【3=R+111.出是一种化工原

5、料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是H,_>NH,..巴hNaMCO,丄亠Na/DAtt.A压、催化刑'饱和优/水ffiSioT^g^CHKHCl警+CHYHXA.用澄清石灰水对以检验NaHC03中是否混有Na2C03B.由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应C.聚合物-Kib-CHCl-Jr的链节为命2二CHC1D.使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能12.已知NaHGO.溶液的pH<7。常温下，向pH=8.4的Na2C204溶液中滴加0.lmol/L的HC1溶液，溶液pH与P0

6、H[p0H=-lgc(0H-)]的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是7pOHA.a点:c(H+)+c(HC2O4_)+2c(H2C204)=c(OH)A.b点:c(Cl)>c(H2C2OJ+c(HC2O4J+c(C2O产)B.c点：c(Na)=c(HGO；)+c(GO?-)+c(Cl-)C.d点：c(OH)+c(Cl-)=c(HO+2c(H2C2O1)二、非选择题26.（14分）资料显示“02的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与@的反应.实验如

7、下。装置烧杯中的液体现象（5分钟后）J=l①2mLlmol/LKI溶液+5滴淀粉无明显变化(2)2mLlmol/LKI溶液+5滴淀粉+2mLO.2mol/LHC1溶液变蓝③2mLlmol/LKI溶液+5滴淀粉+2mLO.2mol/LKC1无明显变化④2mLlmol/LKI溶液+5滴淀粉+2mLO.2mol/LCH3COOH溶液变蓝，颜色较②浅⑴实Q验②中生成12的离子方程式是⑵O实验③的目的是⑶实验④比②溶液颜色浅的原因是（4）为进一步探究KI与@的反应，用上表中的装置继续进行实验:烧杯屮的液体现象（5小时后

8、）⑤2mLpH=8.5混有KOH的lmol/LKI溶液+5滴淀粉溶液才略变蓝@2mLpH=10混有KOH的lmol/LKI溶液+5滴淀粉无明显变化I.对于实验⑥的现象.甲同学提出猜想“pH二10时0不能氧化厂”，设计了下列装置进行实验,验证猜想。石墨II,则三三_1mol・L・iK［溶液+淀粉■■・••Ii.烧杯a中的溶液为ii.实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入Ch后，II.