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1、南开分析化学一、选择题「在少量实验数据的误差处理中，使川t分布是由于（）A.测量过程屮存在系统课差B.总体标准偏羌无法知道C.少量数据不符合统计规律D。总体平均值无法知道2.做对照实验的目的是（）A.提高实验的精密度B.使标准偏羞减小C.检查系统误差是否存在D.消除随机误差3.用直接法配制标准溶液的物质，必须具备一定条件，卜•列说法正确的是（）A.纯物质B.标准物质C.光谱物质D.有足够的纯度，组成和化学式吻合，性质稳定4•下列表述屮最能说明系统误差小的是（）A.高粘:密度B.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一
2、致C.标准偏差大D.仔细校正所用的祛码盒容量仪器5.今欲配制pH=7.20的缓冲溶液，川0.10mol/LH3PO4和0.10mol/LNaOH溶液的体积比是（）2..1：3B.3：1C.2：3D.3：26.标定HCI标准溶液时，使用的基准物质碳酸钠屮含冇少量的碳酸氢钠，则分析结果产生何种误差（）A.正误差B.负误差C.不确定D.无影响7.某病人吞服10gNH4CI,一小时后，他的血液pH为7.38,已知碳酸的pKa仁6.38,pKa2=10.25o此时，他血液中的[HCO3-]/[H2CO3]之比是（）A.1/1
3、0B.10C.1/2D.28.已知Ac■和Pb2+能形成络合物，今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中，用EDTA滴定等浓度的Pb2+至化学计量点时，下列叙述正确的是（）A.pPb=pY'B.pPb=pYC.pPb'=pY'D.pPb'二Py9.络合滴定中，滴定Illi线突跃的大小与溶液pH的关系为（）A.pH越小，突跃越小B.酸度越大，突跃越大C.酸度越小，突跃越大D.pH越大，突跃越小10.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（）1.稀硫酸B.HCIC.NH4FD.邻
4、二氮菲笛.在1mol/L硫酸溶液中,Ce4+/Ce3+的条件电位为1.44V,Fe3+/Fe2+的条件电位为0.68V,以Ce4+滴定Fe2+,最适宜的指示剂为（）A.二苯胺磺酸钠B.邻苯氨基苯甲酸C.邻二氮菲亚铁D.硝基邻二氮菲亚铁12.Ag2CrO4在0.0010mol/LAgNO3溶液屮的溶解度较在0.0010mol/LK2CrO4中的溶解度（）A.小B.相等C.可能大也可能小D.大13.用洗涤的方法能有效提高沉淀纯度的是（）A.混晶沉淀B.吸附沉淀C.包藏沉淀D.后沉淀14.某吸附指示剂（pKa=2.0）作
5、银量法的指示剂，测定的pH应控制在（）A.pH<2.0B.pH>2.0C.2.01015.下列测定中将产生将产生正误差的是（）A.发扬司法测定CI■加入糊精B.在硝酸介质屮用佛尔哈徳法测立银离子C.测定Br・用荧光黄作为指示剂D.在弱碱性介质屮，用莫尔法测定CN・二、填空题1•定量分析中（）误差影响测定结果的准确度，（）谋差影响测定结果的准确度。2判断下列情况对测定结果产生何种影响（1）当以重锯酸钾为基准物，标定硫代硫酸钠溶液的浓度时，有-部分碘单质挥发了（）（2）用邻苯二甲酸标定氢氧化钠溶液
6、的浓度时，滴管中冇气泡，但滴定过程中气泡消失。（）2.有一微溶化介物MA,在一定酸度下，阴离子A有酸效应，计算其溶解度的公式为（）3.有一氯化钱样品，川莫尔法测定其中CI■的含量时，应控制的pH范围是（）,若pH为14,则使测定结果（）,因为银离子会与氢氧根反应牛成氧化银黑色沉淀，影响分析结果。4.用间接碘量法测定氯化锲的纯度时，先将锁离了沉淀为Ba（I03）2,洗涤后溶解并酸化，加入过量的碘化钾，然后用硫代硫酸钠标定，此处氯化顿与硫代硫酸钠的计量关系为：（）5.既可以标定氯化钠乂可以高鎰酸钾的基准物质是（）。6.
7、在以重馅酸钾法测定氧化铁时，0.01mol/L10ml相当于氧化铁（）mg7.根据随机课茅分布的标准止态分布Illi线，某测尬值出现在u1.0之间的概率为68.30%,则此测定值岀现在M>1.0的概率为（）。8.今欲配制pZn为门.0溶液,若控制pH二5.5,在20ml0.20mol/LZn2+溶液中，应加入同体积浓度为（）的EDTA溶液。10.50ml0.10mol/L磷酸溶液和50mlmol/L氨水溶液中,溶液的质子条件式为:（）。三、简答题为什么不能用EDTA直接滴定铝离了？如何用EDTA测定AL3+应怎样进
8、行。1.氢氧化钠溶液I大I保存不当吸收了二氧化碳，若以此滴定磷酸第二个化学计量点时，则磷酸的分析结果偏低、偏高还是无影响？为什么？2.（1）在间接碘量法中，如果硫代硫酸钠滴过了头，能否川重銘酸钾回滴，为什么？（2）若EDTA溶液中含有少量的Zn2+和Ca2+,在pH为5〜6时，用Zn作基准物标定此溶液,若用标定过此的EDTA溶液测定Ca2+,结果如何，其原因
